Оксид серы 4 формула сульфид меди 2. Сернистый газ. Формула, получение, химические свойства
Оксид серы (IV) проявляет свойства
1) только основного оксида
2) амфотерного оксида
3) кислотного оксида
4) несолеобразующего оксида
Ответ: 3
Пояснение:
Оксид серы (IV) SO 2 является кислотным оксидом (оксидом неметалла), в котором сера имеет заряд +4. Этот оксид образует соли сернистой кислоты при H 2 SO 3 и при взаимодействии с водой образует саму сернистую кислоту H 2 SO 3 .
К несолеобразующим оксидам (оксидам, не проявляющих ни кислотных, ни основных, ни амфотерных свойств и не образующим соли) относятся NO, SiO, N 2 O (закись азота), CO.
Основные оксиды – это оксида металлов в степенях окисления +1, +2. К ним относятся оксиды металлов главной подгруппы первой группы (щелочные металлы) Li-Fr, оксиды металлов главной подгруппы второй группы (Mg и щелочноземельные металлы) Mg-Ra и оксиды переходных металлов в низших степенях окисления.
Амфотерные оксиды — солеобразующие оксиды, проявляющие в зависимости от условий либо осно́вные, либо кислотные свойства (то есть проявляющие амфотерность). Образуются переходными металлами. Металлы в амфотерных оксидах обычно проявляют степень окисления от +3 до +4, за исключением ZnO, BeO, SnO, PbO.
Кислотным и основным оксидом являются соответственно
2) CO 2 и Al 2 O 3
Ответ: 1
Пояснение:
Кислотные оксиды – оксиды, проявляющие кислотные свойства и образующие соответствующие кислородсодержащие кислоты. Из представленного списка к ним относятся: SO 2 , SO 3 и CO 2 . При взаимодействии с водой они образуют следующие кислоты:
SO 2 + H 2 O = H 2 SO 3 (сернистая кислота)
SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 (серная кислота)
CO 2 + H 2 O = H 2 CO 3 (угольная кислота)
Основные оксиды – это оксида металлов в степенях окисления +1, +2. К ним относятся оксиды металлов главной подгруппы первой группы (щелочные металлы) Li-Fr, оксиды металлов главной подгруппы второй группы (Mg и щелочноземельные металлы) Mg-Ra и оксиды переходных металлов в низших степенях окисления. Из представленного списка к основным оксидам относятся: MgO, FeO.
Амфотерные оксиды — солеобразующие оксиды, проявляющие в зависимости от условий либо осно́вные, либо кислотные свойства (то есть проявляющие амфотерность). Образуются переходными металлами. Металлы в амфотерных оксидах обычно проявляют степень окисления от +3 до +4, за исключением ZnO, BeO, SnO, PbO. Из представленного списка к амфотерным оксидам относятся: Al 2 O 3 , ZnO.
Оксид серы (VI) взаимодействует с каждым из двух веществ:
1) вода и соляная кислота
2) кислород и оксид магния
3) оксид кальция и гидроксид натрия
Ответ: 3
Пояснение:
Оксид серы (VI) SO 3 (степень окисления серы +6) является кислотным оксидом, реагирует с водой с образованием соответствующей серной кислоты H 2 SO 4 (степень окисления серы также +6):
SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4
Как кислотный оксид SO 3 не взаимодействует с кислотами, т. е. с HCl реакция не идет.
Сера в SO 3 проявляет высшую степень окисления +6 (равную номеру группы элемента), поэтому SO 3 с кислородом не реагирует (кислород не окисляет серу в степени окисления +6).
С основным оксидом MgO образуется соответствующая соль – сульфат магния MgSO 4:
MgO + SO 3 = MgSO 4
Поскольку оксид SO 3 является кислотным, он взаимодействует с основными оксидами и основаниями с образованием соответствующих солей:
MgO + SO 3 = MgSO 4
NaOH + SO 3 = NaHSO 4 или 2NaOH +SO 3 = Na 2 SO 4 + H 2 O
Как было отмечено выше, с водой SO 3 реагирует с образованием серной кислоты.
С переходным металлом CuSO 3 не взаимодействует.
Оксид углерода (IV) реагирует с каждым из двух веществ:
1) водой и оксидом кальция
2) кислородом и оксидом серы (IV)
3) сульфатом калия и гидроксидом натрия
4) фосфорной кислотой и водородом
Ответ: 1
Пояснение:
Оксид углерода (IV) CO 2 является кислотным оксидом, поэтому взаимодействует с водой с образованием неустойчивой угольной кислоты H 2 CO 3 и с оксидом кальция с образованием карбоната кальция CaCO 3:
CO 2 + H 2 O = H 2 CO 3
CO 2 + CaO = CaCO 3
С кислородом углекислый газ CO 2 не реагирует, поскольку кислород не может окислить элемент, находящийся в высшей степени окисления (для углерода это +4 по номеру группы, в которой он находится).
С оксидом серы (IV) SO 2 реакция не идет, поскольку, являясь кислотным оксидом, CO 2 не взаимодействует с оксидом, обладающим также кислотными свойствами.
Углекислый газ CO 2 не взаимодействует с солями (например, с сульфатом калия K 2 SO 4), но взаимодействует с щелочами, поскольку он обладает основными свойствами. Реакция протекает с образованием кислой или средней соли в зависимости от избытка или недостатка реагентов:
NaOH + CO 2 = NaHCO 3 или 2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O
CO2, являясь кислотным оксидом, не реагирует ни с кислотными оксидами, ни с кислотами, поэтому реакция между углекислым газом и фосфорной кислотой H 3 PO 4 не происходит.
CO 2 восстанавливается водородом до метана и воды:
CO 2 + 4H 2 = CH 4 + 2H 2 O
Основные свойства проявляет высший оксид элемента
Ответ: 3
Пояснение:
Основные свойства проявляют основные оксиды — оксиды металлов в степенях окисления +1 и +2. К ним относятся:
Из представленных вариантов к основным оксидам относится только оксид бария BaO. Все остальные оксиды серы, азота и углерода относятся либо к кислотным, либо к несолеобразующим: CO, NO, N 2 O.
Оксиды металлов со степенью окисления + 6 и выше являются
1) несолеобразующими
2) основными
3) амфотерными
Ответ: 4
Пояснение:
- — оксиды металлов главной подгруппы первой группы (щелочные металлы) Li – Fr;
- — оксиды металлов главной подгруппы второй группы (Mg и щелочноземельные металлы) Mg – Ra;
- — оксиды переходных металлов в низших степенях окисления.
Кислотные оксиды (ангидриды) — оксиды, проявляющие кислотные свойства и образующие соответствующие кислородсодержащие кислоты. Образованы типичными неметаллами и некоторыми переходными элементами. Элементы в кислотных оксидах обычно проявляют степень окисления от +4 до +7. Следовательно, оксид металла в степени окисления +6 обладает кислотными свойствами.
Кислотные свойства проявляет оксид, формула которого
Ответ: 1
Пояснение:
Кислотные оксиды (ангидриды) — оксиды, проявляющие кислотные свойства и образующие соответствующие кислородсодержащие кислоты. Образованы типичными неметаллами и некоторыми переходными элементами. Элементы в кислотных оксидах обычно проявляют степень окисления от +4 до +7. Следовательно, оксид кремния SiO 2 с зарядом кремния +6 обладает кислотными свойствами.
Несолеобразующими оксидами являются N 2 O, NO, SiO, CO. CO – несолеобразующий оксид.
Основные оксиды – это оксиды металлов в степенях окисления +1 и +2. К ним относятся:
— оксиды металлов главной подгруппы первой группы (щелочные металлы) Li – Fr;
— оксиды металлов главной подгруппы второй группы (Mg и щелочноземельные металлы) Mg – Ra;
— оксиды переходных металлов в низших степенях окисления.
BaO принадлежит к основным оксидам.
Амфотерные оксиды — солеобразующие оксиды, проявляющие в зависимости от условий либо основные, либо кислотные свойства (то есть проявляющие амфотерность). Образуются переходными металлами. Металлы в амфотерных оксидах обычно проявляют степень окисления от +3 до +4, за исключением ZnO, BeO, SnO, PbO. Амфотерным оксидом является и оксид алюминия Al 2 O 3 .
Степень окисления хрома в его амфотерных соединениях равна
Ответ: 3
Пояснение:
Хром – элемент побочной подгруппы 6-й группы 4-го периода. Для него характерны степени окисления 0, +2, +3, +4, +6. Степени окисления +2 соответствуют оксид CrO, обладающий основными свойствами. Степени окисления +3 соответствует амфотерный оксид Cr 2 O 3 и гидроксид Cr(OH) 3 . Это — наиболее устойчивая степень окисления хрома. Степени окисления +6 соответствует кислотный оксид хрома (VI) CrO 3 и целый ряд кислот, простейшие из которых хромовая H 2 CrO 4 и двухромовая H 2 Cr 2 O 7 .
К амфотерным оксидам относится
Ответ: 3
Пояснение:
Амфотерные оксиды — солеобразующие оксиды, проявляющие в зависимости от условий либо основные, либо кислотные свойства (то есть проявляющие амфотерность). Образуются переходными металлами. Металлы в амфотерных оксидах обычно проявляют степень окисления от +3 до +4, за исключением ZnO, BeO, SnO, PbO. ZnO – амфотерный оксид.
Несолеобразующими оксидами являются N 2 O, NO, SiO, CO.
Основные оксиды – это оксиды металлов в степенях окисления +1 и +2. К ним относятся:
— оксиды металлов главной подгруппы первой группы (щелочные металлы) Li – Fr (к этой группе относится оксид калия K 2 O);
— оксиды металлов главной подгруппы второй группы (Mg и щелочноземельные металлы) Mg – Ra;
— оксиды переходных металлов в низших степенях окисления.
Кислотные оксиды (ангидриды) — оксиды, проявляющие кислотные свойства и образующие соответствующие кислородсодержащие кислоты. Образованы типичными неметаллами и некоторыми переходными элементами. Элементы в кислотных оксидах обычно проявляют степень окисления от +4 до +7. Следовательно, SO 3 – кислотный оксид, соответствующий серной кислоте H 2 SO 4 .
7FDBA3 Какие из приведенных утверждений верны?
А. Основные оксиды – это оксиды, которым соответствуют основания.
Б. Основные оксиды образуют только металлы.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба утверждения
4) оба утверждения неверны
Ответ: 3
Пояснение:
Основные оксиды – это оксиды металлов в степенях окисления +1 и +2. К ним относятся:
— оксиды металлов главной подгруппы первой группы (щелочные металлы) Li – Fr;
— оксиды металлов главной подгруппы второй группы (Mg и щелочноземельные металлы) Mg – Ra;
— оксиды переходных металлов в низших степенях окисления.
Основным оксидам в качестве гидроксида соответствуют основания.
Оба утверждения верны.
C водой при обычных условиях реагирует
1) оксид азота (II)
2) оксид железа (II)
3) оксид железа (III)
Ответ: 4
Пояснение:
Оксид азота (II) NO является несолеобразующим оксидом, поэтому не взаимодействует ни с водой, ни с основаниями.
Оксид железа (II) FeO является основным оксидом, не растворимым в воде. С водой не реагирует.
Оксид железа (III) Fe 2 O 3 является амфотерным оксидом, не растворимым в воде. С водой также не реагирует.
Оксид азота (IV) NO 2 является кислотным оксидом и реагирует с водой с образованием азотной (HNO 3 ; N +5) и азотистой (HNO 2 ; N +3) кислот:
2NO 2 + H 2 O = HNO 3 + HNO 2
В перечне веществ: ZnO, FeO, CrO 3 , CaO, Al 2 O 3 , Na 2 O, Cr 2 O 3
число оснόвных оксидов равно
Ответ: 3
Пояснение:
Основные оксиды – это оксиды металлов в степенях окисления +1 и +2. К ним относятся:
- — оксиды металлов главной подгруппы первой группы (щелочные металлы) Li – Fr;
- — оксиды металлов главной подгруппы второй группы (Mg и щелочноземельные металлы) Mg – Ra;
- — оксиды переходных металлов в низших степенях окисления.
Из предложенных вариантов к группе основных оксидов относятся FeO, CaO, Na 2 O.
Амфотерные оксиды — солеобразующие оксиды, проявляющие в зависимости от условий либо основные, либо кислотные свойства (то есть проявляющие амфотерность). Образуются переходными металлами. Металлы в амфотерных оксидах обычно проявляют степень окисления от +3 до +4, за исключением ZnO, BeO, SnO, PbO.
К амфотерным оксидам относятся ZnO, Al 2 O 3 , Cr 2 O 3 .
Кислотные оксиды (ангидриды) — оксиды, проявляющие кислотные свойства и образующие соответствующие кислородсодержащие кислоты. Образованы типичными неметаллами и некоторыми переходными элементами. Элементы в кислотных оксидах обычно проявляют степень окисления от +4 до +7. Следовательно, CrO 3 – кислотный оксид, соответствующий хромовой кислоте H 2 CrO 4 .
382482Оксид калия взаимодействует с
Ответ: 3
Пояснение:
Оксид калия (K 2 O) относится к основным оксидам. Как основный оксид K 2 O может взаимодействовать с амфотерными оксидами, т.к. с оксидами, проявляющими как кислотные, так и основные свойства (ZnO). ZnO является амфотерным оксидом. Не реагирует с основными оксидами (CaO, MgO, Li 2 O).
Реакция протекает следующим образом:
K 2 O + ZnO = K 2 ZnO 2
Основные оксиды – это оксиды металлов в степенях окисления +1 и +2. К ним относятся:
— оксиды металлов главной подгруппы первой группы (щелочные металлы) Li – Fr;
— оксиды металлов главной подгруппы второй группы (Mg и щелочноземельные металлы) Mg – Ra;
— оксиды переходных металлов в низших степенях окисления.
Амфотерные оксиды – солеобразующие оксиды, проявляющие в зависимости от условий либо основные, либо кислотные свойства (то есть проявляющие амфотерность). Образуются переходными металлами. Металлы в амфотерных оксидах обычно проявляют степень окисления от +3 до +4, за исключением ZnO, BeO, SnO, PbO.
Кроме того, существуют несолеобразующие оксиды N 2 O, NO, SiO, CO. Несолеобразующие оксиды — оксиды, не проявляющие ни кислотных, ни основных, ни амфотерных свойств и не образующие соли.
Оксид кремния (IV) взаимодействует с каждым из двух веществ
2) H 2 SO 4 и BaCl 2
Ответ: 3
Пояснение:
Оксид кремния (SiO 2) является кислотным оксидом, поэтому взаимодействует с щелочами и основными оксидами:
SiO 2 + 2NaOH → Na 2 SiO 3 + H 2 O
В этой статье вы найдете информацию о том, что такое оксид серы. Будут рассмотрены его основные свойства химического и физического характера, существующие формы, способы их получения и отличия между собой. А также будут упомянуты области применения и биологическая роль данного оксида в его разнообразных формах.
Что представляет собой вещество
Оксид серы - это соединение простых веществ, серы и кислорода. Существует три формы оксидов серы, отличающиеся между собой степенью проявленной валентности S, а именно: SO (монооксид, моноокись серы), SO 2 (серный диоксид или сернистый газ) и SO 3 (триоксид или ангидрид серы). Все перечисленные вариации оксидов серы имеют схожие как химические, так и физические характеристики.
Общие данные о моноокисиде серы
Двухвалентный серный монооксид, или иначе серная моноокись - это неорганическое вещество, состоящее из двух простых элементов - серы и кислорода. Формула - SO. В условиях нормальной обстановки является газом без цвета, но с резким и специфическим запахом. Вступает в реакции с водным раствором. Довольно редкое соединение в земной атмосфере. К воздействию температур неустойчив, существует в димерной форме - S 2 O 2 . Иногда способен, взаимодействуя с кислородом, в результате реакции образовывать диоксид серы. Солей не образует.
Получают оксид серы (2) обычно при помощи сжигания серы или разложении ее ангидрида:
- 2S2+O 2 = 2SO;
- 2SO2 = 2SO+O2.
В воде вещество растворяется. В результате оксид серы образует тиосерную кислоту:
- S 2 O 2 +H 2 O = H 2 S 2 O 3 .
Общие данные о сернистом газе
Оксид серы - очередная форма оксидов серы с химической формулой SO 2 . Имеет неприятный специфический запах и не имеет цвета. Подвергаясь давлению, может зажигаться при комнатной температуре. При растворении в воде образует нестойкую сернистую кислоту. Может растворяться в растворах этанола и серной кислоты. Является компонентом вулканического газа.
В промышленности получают сжиганием серы или обжигом ее сульфидов:
- 2FeS 2 +5O 2 = 2FeO+4SO 2 .
В лабораториях, как правило, SO 2 получают при помощи сульфитов и гидросульфитов, подвергая их воздействию сильной кислоты, а также воздействию на металлы с маленькой степенью активности концентрированной H 2 SO 4 .
Как и другие серные оксиды, SO 2 является кислотным оксидом. Взаимодействуя со щелочами, образуя различные сульфиты, вступает в реакции с водой, создавая серную кислоту.
SO 2 чрезвычайно активен, и это ярко выражается в его восстановительных свойствах, где окислительная степень оксида серы возрастает. Может проявлять свойства окислителя, если на него воздействует сильный восстановитель. Последнюю характерную особенность используют для производства фосфорноватистой кислоты, или для отделения S от газов металлургической области деятельности.
Оксид серы (4) широко используется человеком для получения сернистой кислоты или ее солей - это его основная область применения. А также он участвует в процессах виноделия и выступает там в роли консерванта (E220), иногда им протравливают овощехранилища и склады, так как он уничтожает микроорганизмы. Материалы, которые нельзя подвергать отбеливанию хлором, обрабатывают оксидом серы.
SO 2 - довольно токсичное соединение. Характерные симптомы, указывающие на отравление им, - это откашливание, появление проблем с дыханием, как правило, в виде насморка, охриплости, появление необычного привкуса и першение в горле. Вдыхание такого газа может вызвать удушье, нарушение речевой способности индивида, рвоту, затруднение процесса глотания, а также легочный отек в острой форме. Максимально допустимой концентрацией этого вещества в рабочем помещении является 10мг/м 3 . Однако у различных людей организм может проявлять и разную чувствительность к сернистому газу.
Общие данные о серном ангидриде
Серный газ, или, как его называют, серный ангидрид, - это высший оксид серы с химической формулой SO 3 . Жидкость с удушливым запахом, легколетучая при стандартных условиях. Способна застывать, образовывая смеси кристаллического типа из его твердых модификаций, при температуре от 16.9 °C и ниже.
Детальный разбор высшего оксида
При окислении SO 2 воздухом под воздействием высоких температур, необходимым условием является наличие катализатора, например V 2 O 5 , Fe 2 O 3 , NaVO 3 или Pt.
Термическое разложение сульфатов либо взаимодействие озона и SO 2:
- Fe 2 (SO 4)3 = Fe 2 O 3 +3SO 3 ;
- SO 2 +O 3 = SO 3 +O 2 .
Окисление SO 2 при помощи NO 2:
- SO 2 +NO 2 = SO 3 +NO.
К физическим качественным характеристикам относятся: наличие в состоянии газа плоского строения, тригонального типа и D 3 h симметрии, во время перехода от газа к кристаллу или жидкости образует тример циклического характера и зигзагообразную цепь, имеет ковалентную полярную связь.
В твердой форме SO 3 встречается в альфа, бета, гамма и сигма формах, при этом он имеет, соответственно, разную температуру плавления, степень проявления полимеризации и разнообразную кристаллическую форму. Существование такого количества видов SO 3 обусловлено образованием связей донорно-акцепторного типа.
К свойствам ангидрида серы можно отнести множество его качеств, основными из них являются:
Способность взаимодействовать с основаниями и оксидами:
- 2KHO+SO 3 = K 2 SO 4 +H 2 O;
- CaO+SO 3 = CaSO 4 .
Высший серный оксид SO 3 имеет достаточно большую активность и создает серную кислоту, взаимодействуя с водой:
- SO 3 +H 2 O = H2SO 4.
Вступает в реакции взаимодействия с хлороводородом и образует хлоросульфатную кислоту:
- SO 3 +HCl = HSO 3 Cl.
Для оксида серы характерным является проявление сильных окислительных свойств.
Применение серный ангидрид находит в создании серной кислоты. Небольшое его количество выделяется в окружающую среду во время использования серных шашек. SO 3 , образуя серную кислоту после взаимодействия с влажной поверхностью, уничтожает разнообразные опасные организмы, например грибки.
Подводя итоги
Оксид серы может находиться в разных агрегатных состояниях, начиная с жидкости и заканчивая твердой формой. В природе встречается редко, а способов его получения в промышленности довольно много, как и сфер, где его можно использовать. Сам оксид имеет три формы, в которых он проявляет различную степень валентности. Может быть очень токсичным и вызывать серьезные проблемы со здоровьем.
Оксид серы (IV) и сернистая кислота
Оксид серы (IV), или сернистый газ, при обычных условиях бесцветный газ с резким удушливым запахом. При охлаждении до -10°С сжижается в бесцветную жидкость.
Получение
1. В лабораторных условиях оксид серы (IV) получают из солей сернистой кислоты действием на них сильными кислотами:
Na 2 SO 3 +H 2 SO 4 =Na 2 SO 4 +S0 2 +H 2 O 2NaHSO 3 +H 2 SO 4 =Na 2 SO 4 +2SO 2 +2H 2 O 2HSO - 3 +2H + =2SO 2 +2H 2 O
2. Также сернистый газ образуется при взаимодействии концентрированной серной кислоты при нагревании с малоактивными металлами:
Cu+2H 2 SO 4 =CuSO 4 +SO 2 +2Н 2 О
Cu+4Н + +2SO 2- 4 =Cu 2+ + SO 2- 4 +SO 2 +2H 2 O
3. Оксид серы (IV) образуется также при сжигании серы в воздухе или кислороде:
4. В промышленных условиях SO 2 получают при обжиге пирита FeS 2 или сернистых руд цветных металлов (цинковой обманки ZnS, свинцового блеска PbS и др.):
4FeS 2 +11О 2 =2Fe 2 O 3 +8SO 2
Структурная формула молекулы SO 2:
В образовании связей в молекуле SO 2 принимают участие четыре электрона серы и четыре электрона от двух атомов кислорода. Взаимное отталкивание связывающих электронных пар и неподеленной электронной пары серы придает молекуле угловую форму.
Химические свойства
1. Оксид серы (IV) проявляет все свойства кислотных оксидов:
Взаимодействие с водой,
Взаимодействие с щелочами,
Взаимодействие с основными оксидами.
2. Для оксида серы (IV) характерны восстановительные свойства:
S +4 O 2 +O 0 2 «2S +6 O -2 3 (в присутствии катализатора, при нагревании)
Но в присутствии сильных восстановителей SO 2 ведет себя как окислитель:
Окислительно-восстановительная двойственность оксида серы (IV) объясняется тем, что сера имеет в нем степень окисления +4, и поэтому она может, отдавая 2 электрона, окисляться до S +6 , а принимая 4 электрона, восстанавливаться до S°. Проявление этих или других свойств зависит от природы реагирующего компонента.
Оксид серы (IV) хорошо растворим в воде (в 1 объеме при 20°С растворяется 40 объемов SO 2). При этом образуется существующая только в водном растворе сернистая кислота:
SO 2 +Н 2 О«H 2 SO 3
Реакция обратимая. В водном растворе оксид серы (IV) и сернистая кислота находятся в химическом равновесии, которое можно смещать. При связывании H 2 SO 3 (нейтрализация кисло-
ты) реакция протекает в сторону образования сернистой кислоты; при удалении SO 2 (продувание через раствор азота или нагревание) реакция протекает в сторону исходных веществ. В растворе сернистой кислоты всегда имеется оксид серы (IV), который придает ему резкий запах.
Сернистая кислота обладает всеми свойствами кислот. В растворе диссоциирует ступенчато:
H 2 SO 3 «Н + +HSO - 3 HSO - 3 «Н + +SO 2- 3
Термически неустойчива, летуча. Сернистая кислота, как двухосновная, образует два типа солей:
Средние - сульфиты (Na 2 SO 3);
Кислые - гидросульфиты (NaHSO 3).
Сульфиты образуются при полной нейтрализации кислоты щелочью:
H 2 SO 3 +2NaOH=Na 2 SO 3 +2Н 2 О
Гидросульфиты получаются при недостатке щелочи:
H 2 SO 3 +NaOH=NaHSO 3 +Н 2 О
Сернистая кислота и ее соли обладают как окислительными, так и восстановительными свойствами, что определяется природой партнера по реакции.
1. Так, под действием кислорода сульфиты окисляются до сульфатов:
2Na 2 S +4 O 3 +О 0 2 =2Na 2 S +6 O -2 4
Еще легче протекает окисление сернистой кислоты бромом и перманганатом калия:
5H 2 S +4 O 3 +2KMn +7 O 4 =2H 2 S +6 O 4 +2Mn +2 S +6 O 4 +K 2 S +6 O 4 +3Н 2 O
2. В присутствии же более энергичных восстановителей сульфиты проявляют окислительные свойства:
Из солей сернистой кислоты растворяются почти все гидросульфиты и сульфиты щелочных металлов.
3. Поскольку H 2 SO 3 является слабой кислотой, при действии кислот на сульфиты и гидросульфиты происходит выделение SO 2 . Этот метод обычно используют при получении SO 2 в лабораторных условиях:
NaHSO 3 +H 2 SO 4 =Na 2 SO 4 +SO 2 +H 2 O
4. Растворимые в воде сульфиты легко подвергаются гидролизу, вследствие чего в растворе увеличивается концентрация OH - -ионов:
Na 2 SO 3 +НОН«NaHSO 3 +NaOH
Применение
Оксид серы (IV) и сернистая кислота обесцвечивают многие красители, образуя с ними бесцветные соединения. Последние могут снова разлагаться при нагревании или на свету, в результате чего окраска восстанавливается. Следовательно, белящее действие SO 2 и H 2 SO 3 отличается от белящего действия хлора. Обычно рксидом серы (IV) белят шерсть, шелк и солому.
Оксид серы (IV) убивает многие микроорганизмы. Поэтому для уничтожения плесневых грибков им окуривают сырые подвалы, погреба, винные бочки и др. Используется также при перевозке и хранении фруктов и ягод. В больших количествах оксид серы IV) применяется для получения серной кислоты.
Важное применение находит раствор гидросульфита кальция CaHSO 3 (сульфитный щелок), которым обрабатывают древесину и бумажную массу.
Оксид серы (сернистый газ, серы диоксид, ангидрид сернистый) - это бесцветный газ, имеющий в в нормальных условиях резкий характерный запах (похож на запах загорающейся спички). Сжижается под давлением при комнатной температуре. Сернистый газ растворим в воде, при этом образуется нестойкая серная кислота. Также это вещество растворяется в серной кислоте и этаноле. Это один из основных компонентов, входящих в состав вулканических газов.
Сернистый газ
Получение SO2 - диоксида серы - промышленным способом заключается в сжигании серы или обжиге сульфидов (используется в основном пирит).
4FeS2 (пирит) + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2 (сернистый газ).
В условиях лаборатории сернистый газ можно получить путем воздействия сильных кислот на гидросульфиты и сульфиты. При этом получившаяся сернистая кислота сразу распадается на воду и сернистый газ. Например:
Na2SO3 + H2SO4 (серная кислота) = Na2SO4 + H2SO3 (сернистая кислота).
H2SO3 (сернистая кислота) = H2O (вода) + SO2 (сернистый газ).
Третий способ получения сернистого ангидрида заключается в воздействии концентрированной серной кислоты при нагревании на малоактивные металлы. Например: Cu (медь) + 2H2SO4 (серная кислота) = CuSO4 (сульфат меди) + SO2 (диоксид серы) + 2H2O (вода).
Химические свойства диоксида серы
Формула сернистого газа - SO3. Это вещество относится к кислотный оксидам.
1. Диоксид серы растворяется в воде, при этом образуется сернистая кислота. В обычных условиях данная реакция обратима.
SO2 (диоксид серы) + H2O (вода) = H2SO3 (сернистая кислота).
2. С щелочами диоксид серы образует сульфиты. Например: 2NaOH (гидроксид натрия) + SO2 (сернистый газ)= Na2SO3 (сульфит натрия) + H2O (вода).
3. Химическая активность сернистого газа достаточно велика. Наиболее выражены восстановительные свойства сернистого ангидрида. В таких реакциях степень окисления серы повышается. Например: 1) SO2 (диоксид серы) + Br2 (бром) + 2H2O (вода) = H2SO4 (серная кислота) + 2HBr (бромоводород); 2) 2SO2 (диоксид серы) + O2 (кислород) = 2SO3 (сульфит); 3) 5SO2 (диоксид серы) + 2KMnO4 (перманганат калия) + 2H2O (вода) = 2H2SO4 (серная кислота) + 2MnSO4 (сульфат марганца) + K2SO4 (сульфат калия).
Последняя реакция - это пример качественной реакции на SO2 и SO3. Происходит обесцвечивание раствора фиолетового цвета).
4. В условиях присутствия сильных восстановителей сернистый ангидрид может проявлять свойства окислительные. Например, для того чтобы в металлургической промышленности извлечь серу из отходящих газов, используют восстановление диоксида серы оксидом углерода (CO): SO2 (диоксид серы) + 2CO (оксид углерода) = 2CO2 + S (сера).
Также окислительные свойства этого вещества используют в целях получения фосфорноваристой ксилоты: PH3 (фосфин) + SO2 (сернистый газ) = H3PO2 (фосфорноваристая кислота) + S (сера).
Где применяют сернистый газ
В основном диоксид серы используют для получения кислоты серной. Также его применяют как в производстве слабоалкогольных напитков (вино и другие напитки средней ценовой категории). Благодаря свойству этого газа убивать различные микроорганизмы, им окуривают складские помещения и овощехранилища. Помимо этого, оксид серы используют для отбеливания шерсти, шелка, соломы (тех материалов, которые нельзя отбелить хлором). В лабораториях сернистый газ применяют в качестве растворителя и в целях получения различных солей кислоты сернистой.
Физиологическое воздействие
Сернистый газ обладает сильными токсическими свойствами. Симптомы отравления - это кашель, насморк, охриплость голоса, своеобразный привкус во рту, сильное першение в горле. При вдыхании диоксида серы в высоких концентрациях возникает затруднение глотания и удушье, расстройство речи, тошнота и рвота, возможно развитие острого отека легких.
ПДК сернистого газа:
- в помещении - 10 мг/м³;
- среднесуточная максимально-разовая в атмосферном воздухе - 0,05 мг/м³.
Чувствительность к диоксиду серы у отдельных людей, растений и животных различна. Например, среди деревьев наиболее устойчивы дуб и береза, а наименее - ель и сосна.
Большая часть оксида серы(IV) используется для производства сернистой кислоты. Оксид серы (IV) применяется также для получения различных солей сернистой кислоты. Серная кислота проявляет кислотные свойства в реакциях с основаниями и основными оксидами. Поскольку серная кислота двухосновна, она образует два ряда солей: средние - сульфаты, например Na2SO4, и кислые - гидросульфаты, например NaHSO4.
Растворяется также в этаноле и се́рной кислоте. В присутствии сильных восстановителей SO2 способен проявлять окислительные свойства. Выпадение аэрозоля серной кислоты из дымовых факелов химических предприятий чаще отмечается при низкой облачности и высокой влажности воздуха.
Наибольших концентраций сернистый газ достигает в северном полушарии, особенно над территорией США, Европы, Китая, европейской части России и Украины. Образование белого осадка BaSO4(нерастворимого в кислотах) используется для идентификации серной кислоты и растворимых сульфатов.
Сернистая кислота существует только в растворе. Триоксид серы проявляется кислотные свойства. Эту реакцию используют для получения важнейшего продукта химической промышленности – серной кислоты. Поскольку сера в триоксиде серы имеет высшую степень окисления, то оксид серы(VI) проявляет окислительные свойства.
Вопрос: Какие химические свойства кислот вы знаете? Используется также в качестве консерванта (пищевая добавка Е220). Так как этот газ убивает микроорганизмы, им окуривают овощехранилища и склады. Пирометаллургические предприятия цветной и чёрной металлургии, а также ТЭЦ ежегодно выбрасывают в атмосферу десятки миллионов тонн серного ангидрида. 4. Реакции самоокисления-самовосстановления серы возможны и при ее взаимодействии с сульфитами.
Таким образом, SО2, сернистая кислота и ее соли могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Сероводород идет на производство серы, сульфитов, тиосульфатов и серной кислоты, в лабораторной практике – для осаждения сульфидов. Применяется в производстве фосфорной, соляной, борной, плавиковой и др. кислот.
Он проявляет типичные свойства кислотных оксидов и хорошо растворяется в воде, образуя слабую сернистую кислоту. Химические свойства серной кислоты в значительной степени зависят от её концентрации. Медный купорос CuSO4 5Н2O используют в сельском хозяйстве для борьбы с вредителями и болезнями растений.
Соединения серы со степенью окисления +1
3. Напишите уравнения реакций, характеризующих свойства разбавленной серной кислоты как электролита. Пластическая сера темного цвета и способна растягиваться, как резина. Процесс окисления одного оксида в другой является обратимым. Тепловые эффекты химических реакций. Периодическое изменение свойств оксидов, гидроксидов, водородных соединений химических элементов. Физические и химические свойства водорода.
Растворяется в воде с образованием нестойкой серни́стой кислоты; растворимость 11,5 г/100 г воды при 20 °C, снижается с ростом температуры. Этот вазодилатирующий эффект сернистого газа опосредуется через АТФ-чувствительные кальциевые каналы и кальциевые каналы L-типа («дигидропиридиновые»). Диоксид серы в атмосфере Земли существенно ослабляет влияние парниковых газов (диоксид углерода, метан) на рост температуры атмосферы.
Разнообразие форм триоксида серы связано со способностью молекул SO3 полимеризоваться благодаря образованию донорно-акцепторных связей. Полимерные структуры SO3 легко переходят друг в друга, и твердый SO3 обычно состоит из смеси различных форм, относительное содержание которых зависит от условий получения серного ангидрида.
Железный купорос FеSО4 7Н2O применяли раньше для лечения чесотки, гельминтоза и опухолей желез, в настоящее время используют для борьбы с сельскохозяйственными вредителями. Глауберова соль» (мирабилит) Nа2SO4 10Н2O была получена немецким химиком И. Р. Глаубером при действии серной кислоты на хлорид натрия, в медицине ее используют как слабительное средство.
Она неустойчива и разлагается на сернистый газ и воду. Сернистая кислота не относится к сильным кислотам. Она является кислотой средней силы и диссоциирует ступенчато. Серная кислота вступает в реакции трёх типов: кислотно-основные, ионообменные, окислительно-восстановительные.
Эти реакции лучше проводить с разбавленной серной кислотой. Для серной кислоты характерны ионообменные реакции. Выделение газа происходит в реакциях с солями неустойчивых кислот, распадающихся с образованием газов (угольной, сернистой, сероводородной) либо с образованием летучих кислот, таких как соляная.
Внимание! Предварительный просмотр слайдов используется исключительно в ознакомительных целях и может не давать представления о всех возможностях презентации. Задание: Составьте уравнение диссоциации сернистой кислоты.
Интересно, что чувствительность по отношению к SO2 весьма различна у отдельных людей, животных и растений. Тиосульфат натрия содержит два атома серы в различных степенях окисления и проявляет восстановительные свойства.
SO2 обесцвечивает органические красителя и применяется для отбеливания шелка, шерсти и соломы. Концентрированная серная кислота служит для очистки нефтепродуктов от сернистых и непредельных органических соединений. Благодаря высокой гигроскопичности применяется для осушки газов, для концентрирования азотной кислоты.
Сероводород и сульфиды. При растворении сероводорода в воде образуется слабая сероводородная кислота, соли которой называют сульфидами. Соли сернистой кислоты, как двухосновной, могут быть средними - сульфитами, например сульфит натрия Na2SO3, и кислыми - гидросульфитами, например гидросульфит натрия NaHSO3.
Применяется он также и в качестве растворителя в лабораториях. Учитель: Сернистая кислота – неустойчивое соединение, легко распадается на оксид серы (IV) и воду, поэтому существует только в водных растворах. В поглотительной башне происходит поглощение оксида серы (VI) концентрированной серной кислотой. Из-за образования в больших количествах в качестве отходов диоксид серы является одним из основных газов, загрязняющих атмосферу.