Какое вещество создает непрерывный спектр излучения. Типы спектров. Спектральный анализ и его применение

Вопрос 5. Виды спектров. Спектральный анализ.

Спектральный состав излучения атомов различных веществ весьма разнообразен. Тем не менее, все спектры можно разделить на три сильно отличающихся друг от друга типа.

Непрерывные (сплошные) спектры. В непрерывном спектре излучения (рис. 19.12.1) представлены волны всех длин. В спектре нет разрывов, и на экране спектрографа можно видеть сплошную разноцветную полосу с плавным переходом от одного цвета к другому.

Непрерывные (или сплошные) спектры дают тела, находящиеся в твердом или жидком состоянии, а также сильно сжатые газы. Для получения непрерывного спектра нужно нагреть тело до высокой температуры. Характер непрерывного спектра и сам факт его существования определяются не только свойствами отдельных излучающих атомов, но и в сильной степени зависят от взаимодействия атомов друг с другом. Непрерывный спектр дает также высокотемпературная плазма. Электромагнитные волны излучаются плазмой в основном при столкновении электронов с ионами.

Линейчатые спектры. Линейчатые спектры излучения (Рис. 19.13.2,3,4) представляют собой набор цветных линий различной яркости, разделенных широкими темными полосами. Наличие линейчатого спектра означает, что вещество излучает свет только вполне определенных длин волн (точнее, в определенных очень узких спектральных интервалах). Каждая из линий имеет конечную ширину. Линейчатые спектры дают все вещества в газообразном атомарном (но не в молекулярном) состоянии. Изолированные атомы химического элемента излучают строго определенные длины волн, характерные данному химическому элементу. Природа линейчатых спектров объясняется тем, что у атомов конкретного вещества существуют только ему свойственные стационарные состояния со своим набором энергетических уровней.

Обычно для наблюдения линейчатых спектров используют свечение паров вещества в пламени или свечение газового разряда в трубке, наполненной исследуемым газом. При увеличении плотности атомарного газа отдельные спектральные линии расширяются и, при очень большой плотности газа, когда взаимодействие атомов становится существенным, эти линии перекрывают друг друга, образуя непрерывный спектр.

Полосатые спектры. Полосатые спектры излучения состоят из отдельных полос, разделенных темными промежутками (Рис 19.14: а, б ).

С помощью очень хорошего спектрального прибора можно обнаружить, что каждая полоса представляет собой совокупность большого числа очень тесно расположенных линий. В отличие от линейчатых спектров полосатые спектры создаются не атомами, а молекулами, не связанными или слабо связанными друг с другом.

Спектры поглощения. Если пропускать белый свет сквозь холодный, неизлучающий газ, то на фоне непрерывного спектра источника появляются темные линии поглощения (Рис. 19.15). Газ поглощает наиболее интенсивно свет как раз тех длин волн, которые он испускает в сильно нагретом состоянии. Темные линии на фоне непрерывного спектра - это линиипоглощения, образующие в совокупности спектр поглощения. Спектры поглощения могут быть непрерывными, линейчатыми и полосатыми.

Атом, поглощая свет, переходит из основного состояния в возбужденное, причем для возбуждения атомов пригодны строго определенные кванты энергии , соответствующие данному газу. Поэтому газ поглощает из непрерывного спектра те самые кванты света, которые может излучать сам.

Оптические спектры

Спектры испускания

400 450 500 550 600 700 (нм )

(1−сплошной; линейчатые: 2−натрия; 3−водорода; 4−гелия)

Полосатые спектры

Cпектр испускания паров молекул иода

Спектр испускания угольной дуги (полосы молекул CN и С 2)

Спектры поглощения

400 450 500 550 600 700 (нм )

(5−солнечный; линейчатые: 6−натрия; 7−водорода; 8−гелия)

На рисунках 19.13 и 19.15 сопоставлены спектры испускания и поглощения разреженных паров натрия, водорода и гелия.

Изучая спектры испускания и поглощения атомов, еще в 19 веке физики пришли к выводу, что атом не является неделимой частицей, а обладает некоторой внутренней сложной структурой.

Использование линейчатых спектров лежит в основе спектрального анализа – метода исследования химического состава веществ по их спектрам. Отдельные линии в спектрах различных элементов могут совпадать, но в целом спектр каждого элемента является его индивидуальной характеристикой. Спектральный анализ сыграл большую роль в науке. Например, в спектре Солнца (1814) были открыты фраунгоферовы темные линии, происхождение которых объясняется следующим образом. Солнце, являясь раскаленным газовым шаром (Т ~ 6000 °С), испускает сплошной спектр. Солнечные лучи проходят через атмосферу Солнца (солнечную корону, температура которой ~(2000–3000) °С. Корона поглощает из сплошного спектра излучение определенной частоты, а на Земле регистрируется солнечный спектр поглощения (рис. 19.15,5), по которому можно определить, какие химические элементы присутствуют в короне Солнца. По спектрам поглощения на Солнце были обнаружены все земные элементы, а также неизвестный ранее элемент, который назвали гелий. Через 26 лет (1894) открыли гелий на Земле. Благодаря спектральному анализу на Земле было открыто еще 25 химических элементов.

Более того, спектральный анализ Солнца и звезд показал, что входящие в их состав химические элементы имеются и на Земле, т.е. вещество Вселенной состоит из одного и того же набора элементов.

Из-за своей сравнительной простоты и универсальности спектральный анализ является основным методом контроля состава вещества в металлургии и машиностроении. С помощью спектрального анализа определяют химический состав руд и минералов как по спектрам испускания, так и по спектрам поглощения. Состав сложных смесей анализируется по молекулярным спектрам.

При определенных условиях методами спектрального анализа можно не только определить химический состав компонент, но и их количественное содержание.

Контрольные вопросы:

1. Приведите формулу Бальмера и поясните ее физический смысл.

2. Почему из различных серий спектральных линий атома водорода первой была изучена серия Бальмера?

3. Какие серии спектральных линий вы знаете?

4. Чему равна частота излучения атома водорода, соответствующая коротковолновой границе серии Брэкета?

5. Нарисуйте и поясните схему энергетических уровней атома водорода.

6. Приведите схему опыта Резерфорда и поясните ее.

7. Что такое постулаты Бора? Каков их физический смысл? Как с их помощью объясняется линейчатый спектр атома?

8. Что такое стационарные орбиты? Как рассчитываются их радиусы?

9. Почему ядерная модель атома по Резерфорду оказалась несостоятельной?

10. Приведите схему опыта Франка и Герца и вольт-амперную характеристику, описывающую результат этого эксперимента.

11. Какие постулаты Бора были подтверждены опытами Франка и Герца?

12. Какие основные выводы можно сделать на основании опытов Франка и Герца?

13. Пользуясь моделью Бора, укажите спектральные линии, которые могут возникнуть при переходе атома водорода из состояний с n =3 и с n = 4.

14. Назовите виды спектров испускания. Охарактеризуйте условия получения каждого вида спектров.

15. Что такое спектр поглощения? Условия получения спектровпоглощения.

16. Что лежит в основе спектрального анализа?

Профессиональное училище №51

Реферат

Предмет: Физика.

Тема: Спектры, спектральный анализ и виды излучения.

Подготовил:

Учащейся группы № 21

Белоусов Павел Михайлович

Проверил:

Ляшкова Людмила Васильевна

г.Березники, 2009 г.

Введение…………………………………………………………………….……3

Исторические сведения………………………………………………….……4

Теория возникновения цветов

Виды излучения………………………………….……………………………6

Излучения атома

Тепловое излучение

Электролюминесценция

Катодолюминесценция

Хемилюминесценция

Фотолюминесценция

Типы спектров………………………………………….………..……………7

1. Непрерывный спектр

   Линейчатый спектр

   Полосатый спектр

Спектральный анализ и его применение………………………...….….……9

Заключение………………………………………………………………..….…10

Список используемой литературы……………………………………….....…11

Приложения………………………………………………………………..……12

Введение

Если сказать по-простому «спектр» это многоцветная полоса, получающаяся при прохождении светового луча через стеклянную призму или какую-либо другую преломляющую свет среду.

В природе мы можем наблюдать спектр, когда на небе появляется Радуга

Радуга - это оптическое явление, связанное с преломлением световых лучей на многочисленных капельках дождя.

Первый кто открыл спектр, был Исаак Ньютон. Он провел обычный опыт со стеклянной призмой и заметил разложение света на спектр.

Направив луч дневного света на призму, он увидел на экране различные цвета радуги. После увиденного он выделил из них семь основных цветов. Это были такие цвета как: красный, оранжевый, желтый, зеленый, голубой, синий и фиолетовый (каждый охотник желает знать где сидит фазан). Ньютон выбрал лишь семь цветов по той причине, что были наиболее яркие, он также говорил, что в музыке всего семь нот, но сочетание их, различные вариации позволяют получить совершенно различные мелодии.

1 . Исторические сведения

1.1 Теория возникновения цветов

Великий английский ученый Исаак Ньютон выполнил целый комплекс оптических экспериментов с призмами, подробно описав их в «Оптике», «Новой теории света и цветов», а также в «Лекциях по оптике». Ньютон убедительно доказал ложность представлений о возникновении цветов из смешения темноты и белого света. На основании проделанных опытов он смог заявить: «Никакого цвета не возникает из белизны и черноты, смешанных вместе, кроме промежуточных темных; количество света не меняет вида цвета». Ньютон показал, что белый свет не является основным, его надо рассматривать как составной (по Ньютону, «неоднородный»; по современной терминологии, «немонохроматический»); основными же являются различные цвета («однородные» лучи или, иначе, «монохроматические» лучи). Возникновение цветов в опытах с призмами есть результат разложения составного (белого) света на основные составляющие (на различные цвета). Это разложение происходит по той причине, что каждому цвету соответствует своя степень преломляемости. Таковы основные выводы, сделанные Ньютоном; они прекрасно согласуются с современными научными представлениями. Выполненные Ньютоном оптические исследования представляют большой интерес не только с точки зрения полученных результатов, но также и с методической точки зрения. Разработанная Ньютоном методика исследований с призмами (в частности, метод скрещенных призм) пережила века и вошла в арсенал современной физики. Приступая к оптическим исследованиям, Ньютон ставил перед собой задачу «не объяснять свойства света гипотезами, но изложить и доказать их рассуждениями и опытами». Проверяя то или иное положение, ученый обычно придумывал и ставил несколько различных опытов. Он подчеркивал, что необходимо использовать разные способы «проверить то же самое, ибо испытующему обилие не мешает».

2. Виды излучения

2.1 Излучения атома

Электромагнитные волны излучаются при ускоренном движении заряженных частиц. Эти заряженные частицы входят в состав атомов. Но, не зная, как устроен атом, ничего достоверного о механизме излучения сказать нельзя. Ясно лишь, что внутри атома нет света так же, как в струне рояля нет звука. Подобно струне, начинающей звучать лишь после удара молоточка, атомы рождают свет только после их возбуждения.

Для того чтобы атом начал излучать, ему необходимо передать энергию. Излучая, атом теряет полученную энергию, и для непрерывного свечения вещества необходим приток энергии к его атомам.

2. 2 Тепловое излучение

Наиболее простой и распространенный вид излучения - тепловое излучение, при котором потери атомами энергии на излучение света компенсируются за счет энергии теплового движения атомов или (молекул) излучающего тела. Чем выше температура тела, тем быстрее движутся атомы. При столкновении быстрых атомов (молекул) друг с другом часть их кинетической энергии превращается в энергию возбуждения атомов, которые затем излучают свет.

Тепловым источником излучения является Солнце, а также обычная лампа накаливания. Лампа очень удобный, но малоэкономичный источник. Лишь примерно 12% всей энергии, выделяемой в лампе электрическим током, преобразуется в энергию света. Тепловым источником света является пламя. Крупинки сажи раскаляются за счет энергии, выделяющейся при сгорании топлива, и испускают свет.

2.3 Электролюминесценция

Энергия, необходимая атомам для излучения света, может заимствоваться и из нетепловых источников. При разряде в газах электрическое поле сообщает электронам большую кинетическую энергию. Быстрые электроны испытывают соударения с атомами. Часть кинетической энергии электронов идет на возбуждение атомов. Возбужденные атомы отдают энергию в виде световых волн. Благодаря этому разряд в газе сопровождается свечением. Это и есть электролюминесценция.

2.4 Катодолюминесценция

Свечение твердых тел, вызванное бомбардировкой их электронами, называют катодолюминесценцией. Благодаря катодолюминесценции светятся экраны электронно-лучевых трубок телевизоров.

2.5 Хемилюминесценция

При некоторых химических реакциях, идущих с выделением энергии, часть этой энергии непосредственно расходуется на излучение света. Источник света остается холодным (он имеет температуру окружающей среды). Это явление называется хемилюминесценцией.

2.6 Фотолюминесценция

Падающий на вещество свет частично отражается, а частично поглощается. Энергия поглощаемого света в большинстве случаев вызывает лишь нагревание тел. Однако некоторые тела сами начинают светиться непосредственно под действием падающего на него излучения. Это и есть фотолюминесценция. Свет возбуждает атомы вещества (увеличивает их внутреннюю энергию), после этого они высвечиваются сами. Например, светящиеся краски, которыми покрывают многие елочные игрушки, излучают свет после их облучения.

Явление фотолюминесценции широко используется в лампах дневного света. Советский физик С. И. Вавилов предложил покрывать внутреннюю поверхность разрядной трубки веществами, способными ярко светиться под действием коротковолнового излучения газового разряда. Лампы дневного света примерно в три-четыре раза экономичнее обычных ламп накаливания.

3. Типы спектров

3.1 Спектр

Спектр (лат. spectrum от лат. spectare - смотреть) – это цветная картинка состоящая из семи цветов расположенных в строгом порядке друг за другом.

По характеру распределения значений физической величины спектры могут быть полосатыми, дискретными (линейчатыми), непрерывными (сплошными), а также представлять комбинацию (наложение) дискретных и непрерывных спектров.

3.2 Непрерывный спектр

Сплошные спектры состоят из широкого диапазона длин волн. Эти спектры наблюдают в раскаленных твердых и жидких телах, а также в газах очень высокой плотности.

Солнечный спектр или спектр дугового фонаря является непрерывным (сплошным). Это означает, что в спектре представлены все длины волн. В спектре нет разрывов, и на экране спектрографа можно видеть сплошную разноцветную полосу.

Непрерывные (или сплошные) спектры, как показывает опыт, дают тела, находящиеся в твердом или жидком состоянии, а также плотные газы. Для получения непрерывного спектра нужно нагреть тело до высокой температуры. Характер непрерывного спектра и сам факт его существования определяются не только свойствами отдельных излучающих атомов, но и в сильной степени зависят от взаимодействия атомов друг с другом. Непрерывный спектр дает также высокотемпературная плазма.

3.3 Линейчатый спектр

Линейчатые спектры состоят из отдельных спектральных линий, соответствующих отдельным значениям длин волн. Линейчатые спектры наблюдают в раскаленных газах малой плотности.

Внесем в бледное пламя газовой горелки кусочек асбеста, смоченного раствором обыкновенной поваренной соли. При наблюдении пламени в спектроскоп на фоне едва различимого непрерывного спектра пламени вспыхнет ярко желтая линия. Эту желтую линию дают пары натрия, которые образуются при расщеплении молекул поваренной соли в пламени.

На спектроскопе также можно увидеть частокол цветных линий различной яркости, разделенных широкими темными полосами. Такие спектры называются линейчатыми. Наличие линейчатого спектра означает, что вещество излучает свет только вполне определенных длин волн (точнее, в определенных очень узких спектральных интервалах). Каждая из линий имеет конечную ширину.

3.4 Полосатый спектр

Полосатый спектр состоит из отдельных полос, разделенных темными промежутками. С помощью очень хорошего спектрального аппарата можно обнаружить, что каждая полоса представляет собой совокупность большого числа очень тесно расположенных линий. В отличие от линейчатых спектров полосатые спектры создаются не атомами, а молекулами, не связанными или слабо связанными друг с другом.

Для наблюдения молекулярных спектров так же, как и для наблюдения линейчатых спектров, обычно используют свечение паров в пламени или свечение газового разряда

4. Спектральный анализ и его применение

Линейчатые спектры играют особо важную роль, потому что их структура прямо связана со строением атома. Ведь эти спектры создаются атомами, не испытывающими внешних воздействий. Поэтому, знакомясь с линейчатыми спектрами, мы тем самым делаем первый шаг к изучению строения атомов. Наблюдая эти спектры, ученые получили возможность "заглянуть" внутрь атома. Здесь оптика вплотную соприкасается с атомной физикой.

Главное свойство линейчатых спектров состоит в том, что длины волн (или частоты) линейчатого спектра какого-либо вещества зависят только от свойств атомов этого вещества, но совершенно не зависят от способа возбуждения свечения атомов. Атомы любого химического элемента дают спектр, не похожий на спектры всех других элементов: они способны излучать строго-определенный набор длин волн.

На этом основан спектральный анализ - метод определения химического состава вещества по его спектру. Подобно отпечаткам пальцев у людей линейчатые спектры имеют неповторимую индивидуальность. Неповторимость узоров на коже пальца помогает часто найти преступника. Точно так же благодаря индивидуальности спектров имеется возможность определить химический состав тела.

В астрофизике под спектральным анализом понимают не только определение химического состава звезд, газовых облаков и т. д., но и нахождение по спектрам многих других физических характеристик этих объектов: температуры, давления, скорости движения, магнитной индукции.

Кроме астрофизики спектральный анализ широко применяют в криминалистике, для расследования улик, найденных на месте преступления. Также спектральный анализ в криминалистике хорошо помогает определять орудие убийства и вообще раскрывать некоторые частности преступления.

Еще шире спектральный анализ используют в медицине. Здесь его применение весьма велико. Его можно использовать для диагностирования, а также для того, чтобы определять инородные вещества в организме человека.

Спектральный анализ прогрессирует не только науку, но и общественную сферу человеческой деятельности.

Заключение

И так Спектр это цветная полоса, получающаяся при прохождении светового луча через стеклянную призму или какую-либо другую преломляющую свет среду

Из видов излучения мы узнали, что тепловое излучение это самый распространённый и простой вид излучения. Тепловыми источниками являются: Солнце, лампа накаливания, или пламя огня.

Электролюминесценция - это явление наблюдается при разряде в газах, при котором возбужденные атомы отдают энергию в виде световых волн. Благодаря этому разряд в газе сопровождается свечением. Например северное сияние, надписи на магазинах.

Католюминесценция - Это свечение твердых тел, вызванное бомбардировкой их электронами. Благодаря католюминесценции светятся экраны электронно – лучевых трубок телевизоров.

Хемилюминесценция. При некоторых химических реакциях, идущих с выделением энергии, часть этой энергии непосредственно расходуется на излучение света, причем источник света остается холодным. Например Кусок дерева, пронизанный светящейся грибницей, Рыба, обитающая на большой глубине.

Фотолюминесценция. Под действием падающего излучения, атомы вещества возбуждаются и после этого тела высвечиваются. Например, Лампа дневного света, елочные игрушки покрывают светящими красками.

По характеру распределения значений физической величины спектры могут быть полосатыми, дискретными (линейчатыми), непрерывными (сплошными), а также представлять комбинацию (наложение) дискретных и непрерывных спектров.

Так же мы узнали что, спектральный анализ основан на методе определения химического состава вещества по его спектру.

С помощью спектрального анализа можно обнаружить данный элемент в составе сложного вещества. Благодаря универсальности спектральный анализ является основным методом контроля состава вещества в металлургии, машиностроении, атомной индустрии.

Список используемой литературы

Учебное Издание, Справочник школьника 5-11 классы

Свободная электронная энциклопедия «ВИКИПЕДИЯ»

Физика. 11 класс Г. Я. Мякишев, Б. Б. Буховцев

Приложения

Рис. 2.2 Тепловое излучение

Лампа накаливания

Рис. 2.3 Электролюминесценция

Северное сияние

Рис. 2.4 Катодолюминесценция

Лучевая трубка телевизора

Рис. 2.5 Хемилюминесценция

Кусок дерева, пронизанный светящейся грибницей

Рыба, обитающая на большой глубине

Рис. 2.6 Фотолюминесценция

Лампа дневного света

Виды спектров

Рис. 3.2 Непрерывный спектр

Рис. 3.4 Полосатый спектр

Рис. 3.5 Линейчатый спектр

4 Спектральный анализ и его применение.

Лабораторная электролизная установка

для анализа металлов «ЭЛАМ».

Установка предназначена для проведения

весового электролитического анализа меди,

свинца, кобальта и др. металлов в сплавах

и чистых металлах.

Стационарно – искровые

оптико - эмиссонные спектрометры

«МЕТАЛСКАН –2500».

Предназначены для точного анализа

металлов и сплавов, включая цветные,

сплавы черных металлов и чугуны.

1. Тема урока Содержание изучаемого материала

   Урок

   Работа по теме «Электромагнитные волны» Конденсатор, виды конденсаторов. ... технике» 15/ Типы оптических спектров . Спектральный анализ . Лабораторная работа «Наблюдение сплошного... элемента линии в спектрах излучения и поглощения совпадают Самостоятельная...

2. Тема 1 Физика и астрономия наука о природе

   Урок

   Урок 6/48. Обобщающее повторение темы . Тема 6. Природа тел Солнечной системы. ... Урок 10/35. Сплошной линейный спектр . Спектральный анализ . Урок 11/36. Лабораторная... Урок 45/45. Различные виды электромагнитных излучений , их свойства и практическое...

3. Рабочая программа дисциплины дисциплина сд. Ф. 10 Спектральные методы исследования в биохимии Укрупненная группа

   Рабочая программа

   ... спектра Спектральный анализ однокомпонентных сред в ультрафиолетовой области Методика расчета концентрации компонентов раствора по спектру Спектральный анализ ... излучения . Молярный коэффициент поглощения. Оптическая плотность. 15. Различные виды ...

Непрерывные спектры

Мы знаем, что с помощью спектрального прибора (призмы или дифракционной решетки) можно «заставить» лучи света, соответствующие разным длинам волн, идти по разным направлениям . Если в свете представлены все длины волн, то на экране мы получаем непрерывный спектр , в котором имеются все цвета от красного до фиолетового, которые плавно переходят один в другой (рис. 24.1).

Рис. 24.2

Распределение интенсивности света по частотам в непрерывном спектре имеет характер, показанный на рис. 24.2. При повышении температуры максимум интенсивности излучения смещается в сторону более высоких частот, а при понижении – в сторону более низких.

Такие спектры дают все светящиеся тела, если они находятся в твердом или жидком состоянии (например, лампа накаливания). Солнечный свет, как мы знаем, тоже имеет непрерывный спектр. Непрерывные спектры дают и сильно сжатые газы.

Совсем другую картину мы получим, если пропустим через спектральный прибор свет, исходящий от светящихся разреженных газов . Например, пары натрия дают одну яркую жёлтую линию (и всё!) (рис. 24.3, 1). Спектр атомарного водорода дает четыре четких линии (рис. 24.3, 2), а спектр гелия – семь линий (рис. 24.3, 3). Заставить газ светиться можно, лишь нагрев его до высоких температур или пропуская через него электрический разряд.

Спректры, состоящие из отдельных линий, называются линейчатыми. Опыт показывает, что линейчатые спектры дают разреженные газы, находящиеся в атомарном (но не молекулярном) состоянии. Линейчатый спектр каждого химического элемента строго индивидуален и не совпадает со спектром любого другого элемента. В некотором смысле он напоминает отпечатки пальцев человека: как по отпечаткам пальцев можно найти преступника, так по наличию в спектре определенных линий можно узнать о присутствии в исследуемом веществе определенного элемента.

На этом основан спектральный анализ – метод определения химического состава вещества по его спектру.

В настоящее время известны спектры всех атомов, поэтому, получив спектр неизвестного вещества, можно определить, какие элементы входят в состав данного вещества. Заметим, что некоторые элементы (гелий, рубидий, цезий, таллий, индий, галлий) были открыты с помощью спектрального анализа. Именно методом спектрального анализа ученые смогли установить химический состав Солнца и звезд.

Читатель : А какие спектры дают молекулы , составленные из нескольких атомов?

Полосатый спектр состоит из отдельных полос, разделенных темными промежутками. С помощью очень хорошего спектрального аппарата можно обнаружить, что каждая полоса представляет собой совокупность большого числа очень тесно расположенных линий.

Спектры поглощения

Мы с вами выяснили, что атомы каждого вещества в возбужденном (сильно нагретом) состоянии испускают световые волны строго определенной длины. Возникает вопрос: как эти же атомы поглощают световые волны? То есть что мы увидим, если через холодный неизлучающий газ пропустим белый свет, содержащий волны любой длины?

Эксперимент показывает, что газ наиболее интенсивно поглощает как раз те световые волны, которые он испускает в сильно нагретом состоянии. Темные линии на фоне непрерывного спектра – это линии поглощения , образующие спектр поглощения (см. рис. 24.3, 4–6).

Спектральный анализ подразделяют на несколько самостоятельных методов. Среди них выделяют: инфракрасную и ультрафиолетовую спектроскопию, атомно-абсорбционный, люминесцентный и флуоресцентный анализ, спектроскопию отражения и комбинационного рассеяния, спектрофотометрию, рентгеновскую спектроскопию, а также ряд других методов.

Абсорбционный спектральный анализ основан на изучении спектров поглощения электромагнитного излучения. Эмиссионный спектральный анализ проводится по спектрам испускания атомов, молекул или ионов, возбужденных различными способами.

Атомно-эмиссионный спектральный анализ

Спектральным анализом часто называют только атомно-эмиссионный спектральный анализ, который основан на исследовании спектров испускания свободных атомов и ионов в газовой фазе. Его проводят в области длин волн 150-800 нм. В источник излучения вводят пробу исследуемого вещества, после чего в нем происходит испарение и диссоциация молекул, а также возбуждение образовавшихся ионов. Они испускают излучение, которое фиксируется регистрирующим устройством спектрального прибора.

Работа со спектрами

Спектры проб сравнивают со спектрами известных элементов, которые можно найти в соответствующих таблицах спектральных линий. Так узнают состав анализируемого вещества. Количественный анализ подразумевает концентрации данного элемента в анализируемого веществе. Ее узнают по величине сигнала, например, по степени почернения или оптической плотности линий на фотопластинке, по интенсивности светового потока на фотоэлектрическом приемнике.

Виды спектров

Непрерывный спектр излучения дают вещества, находящиеся в твердом или жидком состоянии, а также плотные газы. В таком спектре нет разрывов, в нем представлены волны всех длин. Его характер зависит не только от свойств отдельных атомов, но и от их взаимодействия друг с другом.

Линейчатый спектр излучения характерен для веществ в газообразном состоянии, при этом атомы почти не взаимодействуют друг с другом. Дело в том, что изолированные атомы одного химического элемента излучают волны строго определенной длины волны.

При увеличении плотности газа спектральные линии начинают расширяться. Для наблюдения такого спектра используют свечение газового разряда в трубке или паров вещества в пламени. Если пропускать белый свет через неизлучающий газ, на фоне непрерывного спектра источника появятся темные линии спектра поглощения. Газ интенсивнее всего поглощает свет тех длин волн, которые он испускает в нагретом состоянии.