Натрия хлорат: экотоксичность. Получение хлоратов натрия и калия электрохимическим методом Хлорат натрия химические свойства
Электрохимическое получение хлоратов натрия и калия основано на анодном окислении хлорноватистой соли:
6С1СГ + 60Н" = 2CIO3 + 4СГ + 17202 + зн2о
Теоретический выход хлората при электролизе нейтрального раствора NaCl с платиновыми анодами составляет 66,67% ш. Электролиз ускоряется в кислой среде при добавке НС1, а также при повышении температуры вследствие ускорения химического окисления гипохлорита натрия. Добавка других кислот, например НВг, не влияет на выход по току й скорость реакции19". Теоретический выход хлората по току в кислом растворе может составить 100% вследствие одновременного протекания наряду с разрядом ионов СЮз химического окисления гипохлорита хлорноватистой киелотой По реакции:
2НС10 + СЮ" = CIO3 + 2СГ + 2Н+
Но при большой кислотности может произойти выделение части Хлора в виде газа вследствие сдвига равновесия реакции гидролиза хлора влево. Поэтому используют раствор с рН = 6,7, что соответствует соотношению хлората и свободной кислоты, равному 1:2.
При этих условиях выхода по току хлората могут превысить 90%.
Предложено также для устранения изменения кислотности в процессе электролиза предварительно насытить электролит хлором 192. В раствор вводят 4-10 г /л хромата или бихромата натрия для предотвращения восстановления хлорноватисто - и хлорновато - кислой соли на кагоде вследствие образования на нем пленки основных соединений хрома. В присутствии Na2Cr04 потери от восстановления снижаются до 1-3% вместо 70% без добавки.
Электролиз раствора NaCl осуществляют в настоящее время с применением графитированных анодов и стальных катодов вместо платиновых; процесс ведут при 35-50°, при рН раствора около 6,7, при объемной плотности тока 1,7-14 а/л, анодной плотности 300-1400 а/м2 и катодной плотности 250-540 а/м2. Выход по току составляет в среднем 80-85%. Расход энергии на 1 т NaClOs составляет около 1500 квт-ч. Проведение электролиза при более высокой температуре связано со значительным расходом графита. Применение магнетитовых анодов вместо графитовых позволяет повысить температуру до 70°5Э. Однако1 магнетитовые аноды реже применяются вследствие малой их электропроводности ш.
Имеются попытки еще больше увеличить плотности тока: объемную до 64 а/л, анодную до 6000 а/м 2 и катодную до 3100 а/м2193. Для проведения процесса могут быть использованы электролизеры с нагрузкой 15-18 тыс. а107.
Электролиз может быть осуществлен или с получением раствора хлората низкой концентрации с последующей выпаркой и кристаллизацией, или в каскаде электролизеров с получением хлоратных щелоков высокой концентрации ш" 194 и кристаллизацией NaC103 охлаждением.
Исходный раствор содержит 195: 270-280 г/л NaCl, 50-60 г/л NaClOa, 5-6 г/л Na2Cr207 и 0,5-0,6 г/л НС1. Его получают смешением рассола поваренной соли и вторичного маточного раствора после кристаллизации NaC103.
В выходящем слабом растворе, направляемом на выпаривание, содержится 300-450 г/л NaC103 и 150-180 г/л NaCl. Полученный раствор необходимо освободить от непрореагировавшего гипохло - рита для предотвращения коррозии. Это осуществляют нагреванием раствора паром до 85-95° и последующим восстановлением растворами муравьинокислой, сернистой соли и др. Обезвреженный раствор отделяют от частиц графита в отстойнике и на песочном фильтре, а затем выпаривают до плотности 1,5-1,6 г/см3. При выпаривании выделяется хлористый натрий, который после промывки используют для приготовления исходного рассола.
Упаренный раствор содержит в среднем 900 г/л NaC103, 80-100 г/л NaCl и 17-18 г/л Na2Cr207. Его отделяют от NaCl, нагревают до 100° и донасыщают хлоратом, выделенным из маточных растворов. После донасыщения раствор плотностью.- 1,63 г/см3 и концентрацией около 1100 г/л NaC103, охлаждают в эмалированном чугунном кристаллизаторе до 30°. Выделившиеся кристаллы хлората натрия отделяют от раствора центрифугированием, промывают водой от желтой пленки хромовокислой соли и высушивают горячим воздухом.
Маточный раствор, полученный после кристаллизации основной массы хлората, упаривают и выделенный после этого хлорат используется для донасыщения раствора, идущего на кристаллизацию. Получаемый при этом вторичный маточный раствор направляют на смешение с соляным рассолом 188-1Э6.
В некоторых случаях кристаллизацию NaCl03 из раствора после электролиза осуществляют без предварительного его упаривания с направлением его непосредственно на охлаждение. В этом случае получают при электролизе раствор, содержащий 550- 610 г/л NaC103 и 100 г/л NaCl. После отстаивания частичек графита и дополнительной очистки на фильтре раствор подвергают кристаллизации при охлаждении в аппаратах непрерывного действия. Хлорат натрия отделяют от маточного раствора, высушивают и измельчают. Маточный раствор, содержащий непрореагиро - вавший NaCl, используют для растворения новых количеств соли.
Однако приход в процесс превышает ее расход на ~60 кг На 1 т NaC103. Поэтому во избежание разбавления растворов рекомендуют 197 производить подпарку щелоков или сократить ввод воды на отдельных стадиях производственного цикла. На производство 1 г NaC103 по этому методу расходуют194: 5200-5500 квт-ч Электроэнергии, 4-8 кг электродов и холода около 200 тыс. ккал. При работе с выпаркой при том же расходе электроэнергии вместо холода расходуется 1,8-2,5 мгкал пара.
При производстве электрохимическим методом хлората калия 173 электролизу подвергают раствор, содержащий 250 г/л КС1, 50 г/л КСЮз, 3 г/л К2Сг207, при рН =» 5,5. Мощность электролизеров равна 3000 а. Напряжение на ванне 3 в. Выходящий из ванны раствор, содержащий 150-200 г/л КС103, после разложения гипохлорита направляют на кристаллизацию в бетонную колонну-холодильник. Сверху в колонну распыливают раствор, а снизу подают
22 М. Е. Позин вентилятором воздух при 15-20°. При этом происходит частичное выпаривание раствора с одновременной кристаллизацией хлората Вытекающую из нижней части колонны пульпу вначале сгущают в отстойнике, а затем разделяют на центрифуге. Маточный раствор возвращают в процесс после донасыщения его хлоридом калия. Кристаллы хлората калия иногда растворяют и перекристаллизо - вывают для получения высококачественного продукта.
Иногда хлорат калия производят комбинированным методом в две стадии. Вначале ведут электролиз раствора хлорида натрия, содержащего также некоторое количество КСЮ3 (от оборотных растворов). Затем проводят обменную реакцию NaC103 с хлоридом калия 198. Предварительно щелок подвергают хлорированию. При хлорировании образуется дополнительное количество NaC103 за счет неокислившегося при электролизе NaCIO. При этом NaC103 получается взаимодействием гипохлорита и хлорноватистой кислоты 199"200 (см. выше).
При электролизе смешанного раствора NaCl и КС1 конверсия NaC103 при помощи КС1 осуществляется в меньшем объеме вследствие образования значительных количеств КС103 электрохимическим путем. Исходный раствор содержит 70-100 г/л КСЮ3 (от оборотных растворов), 180-220 г/л NaCl, 100-130 г/л КС1, 5- 6 г/л NaaCr207 и 0,6-0,7 г/л НС1. В результате электролиза получают раствор, содержащий 150-200 г/л КСЮз, 80-120 г/л NaC103, 60-70 г/л КС1, 140-160 г/л NaCl. Его нагревают до 100° .в аппарате с мешалкой, куда подают твердый хлорид калия. Конвертированный раствор, содержащий 270-300 г/л КСЮз, 180-200 г/л NaCl и 100-130 г/л КС1, охлаждают до 35-40° для кристаллизации КСЮ3. После отделения выделившихся кристаллов маточный раствор возвращают на электролиз, доводя его состав до первоначального.
На получение 1 т КСЮ3 электролизом смешанного раствора расходуется 0,61-0,65 г КС1, 15-20 кг НС1, 1,5-2,0 кг К2Сг207 и около 6000 квт-ч электроэнергии.
Хлораты натрия, кальция и магния все еще применяют в качестве неселективных гербицидов - для очистки железнодорожного полотна, промплощадок и др.; как дефолианты при уборке хлопка. Кислотное разложение хлоратов используют при получении двуокиси хлора "на месте" (on-site) для отбеливания высокопрочной целлюлозы.
K2 К сожалению, серьезным недостатком этого способа является низкое качество бытовых дезинфицирующих средств и отбеливателей. После смягчения политики "обязательной стандартизации" производители средств типа "белизна" стали использовать собственные технические условия, понизив содержание гипохлорита в продукте со стандартных 5% масс. до 3% и менее. Теперь для получения того же количества хлората с хорошим выходом потребуется не просто израсходовать намного больше "белизны" но и удалить большую часть воды из раствора. Вероятно, наиболее удобным может быть предварительное концентрирование "белизны" частичным вымораживанием.
Профессиональные жидкие средства для нейтрализации стоков на судах содержат до 40% гипохлорита натрия.
K3
Диспропорционирование гипохлорита в хлорид и хлорат протекает с высокой скоростью при pH
K4
Действительно, высокоэффективный источник питания значительной мощности для электролиза - половина успеха дела и тема для особого разговора.
Здесь же хотелось бы напомнить о необходимости соблюдать правила электробезопасности.
Работы, связанные с электролизом в значительных масштабах, считаются особо опасными относительно поражения электрическим током. Это связано с тем, что контакт кожи экспериментатора с проводящим электролитом практически неизбежен. Выделение газов на электродах вызывает образование коррозионно-активных аэрозолей электролита, которые способны оседать на компонентах электрооборудования, особенно при использовании принудительного воздушного охлаждения. Последствия могут быть весьма печальны - от коррозии металлических частей и выхода блока питания из строя до пробоя изоляции с попаданием сетевого напряжения на электролизер и всеми последствиями для экспериментатора.
Ни в коем случае не следует устанавливать высоковольтные части установки в непосредственной близости от электролизера. Все компоненты источника питания следует располагать на достаточном расстоянии от электролизера и таким образом, чтобы полностью исключить как попадание на них электролита в случае аварии электролизера, так и осаждение токопроводящих аэрозолей. При этом сильноточные провода от источника до электролизера должны иметь достаточное сечение, соответствующее току процесса. Все проводники (и их соединения), непосредственно связанные с электросетью, должны быть герметично изолированы влагостойкой изоляцией.
Обязательна гальваническая развязка электролизера от электросети. Обычный трансформатор обеспечивает адекватную изоляцию, но категорически запрещается питание электролизера непосредственно от автотрансформаторов типа ЛАТР и т.п., так как при этом электролизер может оказаться прямо соединенным с фазным проводом сети. Однако ЛАТР (или бытовой автотрансформатор) вполне можно использовать для регулирования напряжения на первичной обмотке основного трансформатора. Следует только позаботиться о том, чтобы мощность ЛАТРа была не меньше мощности основного трансформатора.
При долговременной работе установки защита электронных компонентов от перегрева и короткого замыкания была бы полезной. Для начала вполне возможно ограничиться установкой плавкого предохранителя в первичной обмотке трансформатора на ток, соответствующий его номинальной мощности. Питание на электролизер также разумно подавать через соответствующий плавкий предохранитель (лучше - регулируемый электромагнитный расцепитель), имея в виду, что короткое замыкание в электролизере вполне возможно.
Вопрос о необходимости заземления установки в данном случае не такой простой. Дело в том, что во многих жилых помещениях заземление изначально отсутствует и его непросто устроить собственными силами. В некоторых случаях вместо заземления хитрые электрики организуют "зануление", соединяя шину заземления и нейтраль сети непосредственно у потребителя. При этом "заземляемый" прибор оказывается непосредственно подключен к токоведущему контуру сети. В наших условиях можно рекомендовать отдать приоритет качественной изоляции электролизера от сети и экспериментатора от всей установки.
Правилами безопасности не следует пренебрегать еще и по той причине, что длительный эксперимент в любительской лаборатории всегда привлекает внимание других людей, навыки и поведение которых экспериментатор не может контролировать. Помните об окружающих и работайте безопасно.
Перхлорат натрия — это кристаллическое вещество без цвета и запаха. Обладает гигроскопичностью и образует несколько кристаллогидратов. С химической точки зрения, представляет собой натриевую соль хлорной кислоты. Не горюч, но обладает токсичным действием. Химическая формула перхлората натрия - NaClO 4 .
Получение
Описываемое вещество может быть получено как химическим путем, так и электрохимическим. В первом случае обычно пользуются обычной реакцией обмена между хлорной кислотой и гидроксидом или карбонатом натрия. Также возможно термическое разложение хлората натрия. При 400-600 °C он образует перхлорат и хлорид натрия. Но данный способ довольно опасен, так как есть угроза взрыва при протекании реакции.
Теоретически можно осуществлять химическое окисление хлората натрия. Самым эффективным окислителем в данном случае будет оксид свинца (IV) в кислой среде. Обычно в реакционную смесь добавляют хлорную кислоту.
Чаще всего в промышленности пользуются электрохимическим способом. Он дает более чистый продукт, да и в целом более эффективен. В качестве сырья используют все тот же хлорат натрия, который при окислении на платиновом аноде дает перхлорат. Для экономичности процесса хлорат натрия получают на более дешевых электродах типа графитового. Существует также перспективный метод получения перхлората натрия в одну стадию. В качестве анода здесь используется перекись свинца.
Механизмы электрохимического получения
Полностью механизм окисления хлората в перхлорат до конца еще не изучен, существуют лишь предположения относительно него. Исследования ведутся до сих пор.
Наиболее обоснованным является вариант, основанным на предположении об отдаче электрона на аноде хлорат-иона (ClO 3 -), в результате которого образуется радикал ClO 3 . Он в свою очередь взаимодействует с водой, образуя перхлорат.
Это предположение высказывается в ряде авторитетных научных работ. Также оно подтверждается результатами исследований процессов окисления хлоратов до перхлоратов в водных растворах, меченных тяжелыми изотопами кислорода 18 O. Было выяснено, что 18 O входит сначала в состав хлората и только затем в ходе окислительного процесса переходит в состав перхлорат-иона. Но необходимо учитывать, что смена материала анода (например, с платинового на графитовый) может также изменить механизм реакции.
Второй вариант протекания процесса заключается в окислении ионов хлората кислородом, который образуется при отдаче электронов гидроксид-ионом.
Согласно этому варианту, скорость реакции напрямую зависит от концентрации хлората в электролите, т. е. с понижением его концентрации скорость должна увеличиваться.
Существует также вариант, основанный на одновременной отдаче электронов как хлорат-ионом, так и гидроксид-ионом. Образующиеся в результате реакций радикалы обладают высокой активностью и окисляются кислородом, который выделяется от OH - .
Физические свойства
Перхлорат натрия очень хорошо растворим в воде. Его растворимость гораздо сильнее, чем у других перхлоратов. По этой причине при производстве перхлоратов сначала получают перхлорат натрия, а потом при необходимости переводят его в другие соли хлорной кислоты. Также он хорошо растворим в жидком аммиаке, ацетоне, перекиси водорода, этаноле и этиленгликоле.
Как уже было сказано выше, он обладает гигроскопичностью, и при гидролизе перхлорат натрия образует кристаллогидраты (моно- и дигидраты). Также может образовывать сольваты с другими соединениями. При температуре 482 °C плавится с разложением на хлорид натрия и кислород. При использовании добавок пероксида натрия, оксида марганца (IV), оксида кобальта (II, III) температура разложения понижается до 150-200 °C.
Химические свойства
Натриевая соль хлорной кислоты — очень сильный окислитель, настолько, что окисляет многие органические вещества до углекислого газа и воды.
Обнаружить перхлорат-ион можно с помощью реакции с солями аммония. При прокаливании смеси протекает реакция:
3NaClO4 + 8NH 4 NO 3 → 3KCl + 4N 2 + 8HNO 3 + 12H 2 O.
Еще один способ обнаружения — это реакция обмена с калием. Перхлорат калия гораздо менее растворим в воде, поэтому будет выпадать в осадок.
NaClO 4 + KCl → KClO 4 ↓ + NaCl.
С другими перхлоратами может образовывать комплексные соединения: Na 2 , Na, Na.
Применение
Из-за образования кристаллогидратов, применение перхлората натрия крайне затруднено. В основном его применяют как гербицид, хотя последнее время все меньше. Почти весь перхлорат натрия переводят в другие перхлораты (например, калия или аммония) или хлорную кислоту и используют в синтезе многих других соединений за счет сильных окислительных свойств. Также его можно использовать в аналитической химии для определения и осаждения катионов калия, рубидия и цезий, причем как из водных, так и из спиртовых растворов.
При термическом разложении всех перхлоратов выделяется кислород. Благодаря этому, соли можно применять как источник кислорода в ракетных двигателях. Некоторые перхлораты могут использоваться во взрывотехнике. Перхлорат калия применяется в медицине для лечения гипертиреоза. Это заболевание обусловлено повышенной функцией щитовидной железы, а любой перхлорат обладает свойством уменьшать деятельность этой железы, что и необходимо для приведения организма в норму.
Опасность
Сам по себе перхлорат натрия негорючий, но при взаимодействии с некоторыми другими веществами может привести к пожару или взрыву. В огне он может выделять токсичные газы или пары (хлор или хлороксиды). Тушение можно производить водой.
Перхлорат натрия при комнатной температуре практически не испаряется, но при его распылении он может попасть в организм. При его вдыхании возникает кашель, раздражение слизистых оболочек. При попадании на кожу появляются покраснения. В качестве первой помощи, рекомендуется промывать места попадания обильным количеством воды с мылом, а также избавиться от загрязненной одежды. При длительном воздействии на организм, он попадает в кровь и приводит к образования метгемоглобина.
При введении животным (в частности грызунам) 0,1 г перхлората натрия у них повысилась рефлекторная возбудимость, появились судороги и столбняк. После введения 0,22 г крысы погибали через 10 часов. При введении такой же дозы голубям, у них появлялись только мягкие симптомы отравления, но через 18 часов они погибали. Это говорит о том, что отправление перхлоратом натрия развивается очень медленно.
Cl(=O)=O]
Хлорат натрия - неорганическое соединение, соль металла натрия и хлорноватой кислоты с формулой NaClO 3 , бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в воде.
Получение
- Хлорат натрия получают действием хлорноватой кислоты на карбонат натрия :
texvc не найден; См. math/README - справку по настройке.): \mathsf{Na_2CO_3 + 2\ HClO_3\ \xrightarrow{\ }\ 2\ NaClO_3 + H_2O + CO_2\uparrow }
- или пропуская хлор через концентрированный раствор гидроксид натрия при нагревании:
texvc не найден; См. math/README - справку по настройке.): \mathsf{6\ NaOH + 3\ Cl_2\ \xrightarrow{\ }\ NaClO_3 + 5\ NaCl + 3\ H_2O }
- Электролиз водных растворов хлорида натрия :
texvc не найден; См. math/README - справку по настройке.): \mathsf{6\ NaCl + 3\ H_2O \ \xrightarrow{e^-}\ NaClO_3 + 5\ NaCl + 3\ H_2\uparrow }
Физические свойства
Хлорат натрия - бесцветные кристаллы кубической сингонии , пространственная группа P 2 1 3 , параметры ячейки a = 0,6568 нм, Z = 4.
При 230-255°С переходит в другую фазу, при 255-260°С переходит в моноклинную фазу.
Химические свойства
- Диспропорционирует при нагревании:
texvc не найден; См. math/README - справку по настройке.): \mathsf{10\ NaClO_3 \ \xrightarrow{390-520^oC}\ 6\ NaClO_4 + 4\ NaCl + 3\ O_2\uparrow }
- Хлорат натрия - сильный окислитель, в твёрдом состоянии в смеси с углеродом , серой и другими восстановителями детонирует при нагревании или ударе.
Применение
- Хлорат натрия нашел применение в пиротехнике.
Напишите отзыв о статье "Хлорат натрия"
Литература
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. - М .: Советская энциклопедия, 1992. - Т. 3. - 639 с. - ISBN 5-82270-039-8.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. - 2-е изд., испр. - М.-Л.: Химия, 1966. - Т. 1. - 1072 с.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. - 3-е изд., испр. - Л. : Химия, 1971. - Т. 2. - 1168 с.
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. - М .: Мир, 1971. - Т. 1. - 561 с.
| Химическая посуда | Это заготовка статьи о неорганическом веществе . Вы можете помочь проекту, дополнив её. |
Отрывок, характеризующий Хлорат натрия
– Ну и где же Вы «гуляли», мадонна Изидора? – наигранно милым голосом спросил мой мучитель.– Хотела навестить свою дочь, ваше святейшество. Но не смогла...
Мне было совершенно безразлично, что он думал, и сделала ли его моя «вылазка» злым. Душа моя витала далеко, в удивительном Белом Городе, который показывал мне Истень, а всё окружающее казалось далёким и убогим. Но Караффа надолго уходить в мечты, к сожалению, не давал... Тут же почувствовав моё изменившееся настроение, «святейшество» запаниковал.
– Впустили ли Вас в Мэтэору, мадонна Изидора? – как можно спокойнее спросил Караффа.
Я знала, что в душе он просто «горел», желая быстрее получить ответ, и решила его помучить, пока он мне не сообщит, где сейчас находится мой отец.
– Разве это имеет значение, Ваше святейшество? Ведь у Вас находится мой отец, у которого Вы можете спросить всё, на что естественно, не отвечу я. Или Вы ещё не успели его достаточно допросить?
– Я не советую Вам разговаривать со мной подобным тоном, Изидора. От того, как Вы намерены себя вести, будет во многом зависеть его судьба. Поэтому, постарайтесь быть повежливее.
– А как бы Вы себя вели, если бы вместо моего, здесь оказался Ваш отец, святейшество?..– стараясь поменять, ставшую опасной тему, спросила я.
– Если бы мой отец был ЕРЕТИКОМ, я сжёг бы его на костре! – совершенно спокойно ответил Караффа.
Что за душа была у этого «святого» человека?!.. И была ли она у него вообще?.. Что же тогда было говорить про чужих, если о своём родном отце он мог ответить такое?..
– Да, я была в Мэтэоре, Ваше святейшество, и очень жалею, что никогда уже более туда не попаду... – искренне ответила я.
– Неужто Вас тоже оттуда выгнали, Изидора? – удивлённо засмеялся Караффа.
– Нет, Святейшество, меня пригласили остаться. Я ушла сама...
– Такого не может быть! Не существует такого человека, который не захотел бы остаться там, Изидора!
– Ну почему же? А мой отец, святейшество?
– Я не верю, что ему было дозволено. Я думаю, он должен был уйти. Просто его время, вероятно, закончилось. Или недостаточно сильным оказался Дар.
Мне казалось, что он пытается, во что бы то ни стало, убедить себя в том, во что ему очень хотелось верить.
– Не все люди любят только себя, знаете ли... – грустно сказала я. – Есть что-то более важное, чем власть или сила. Есть ещё на свете Любовь...
Караффа отмахнулся от меня, как от назойливой мухи, будто я только что произнесла какую-то полную чушь...
– Любовь не управляет, миром, Изидора, ну, а я желаю им управлять!
– Человек может всё... пока не начинает пробовать, ваше святейшество – не удержавшись, «укусила» я.
И вспомнив что-то, о чём обязательно хотела узнать, спросила:
– Скажите, Ваше святейшество, известна ли Вам правда о Иисусе и Магдалине?
– Вы имеете в виду то, что они жили в Мэтэоре? – я кивнула. – Ну, конечно же! Это было первое, о чём я у них спросил!
– Как же такое возможно?!.. – ошеломлённо спросила я. – А о том, что они не иудеи, Вы тоже знали? – Караффа опять кивнул. – Но Вы ведь не говорите нигде об этом?.. Никто ведь об этом не знает! А как же ИСТИНА, Ваше святейшество?!..
– Не смешите меня, Изидора!.. – искренне рассмеялся Караффа. – Вы настоящий ребёнок! Кому нужна Ваша «истина»?.. Толпе, которая её никогда не искала?!.. Нет, моя дорогая, Истина нужна лишь горстке мыслящих, а толпа должна просто «верить», ну, а во что – это уже не имеет большого значения. Главное, чтобы люди подчинялись. А что им при этом преподносится – это уже является второстепенным. ИСТИНА опасна, Изидора. Там, где открывается Истина – появляются сомнения, ну, а там где возникают сомнения – начинается война... Я веду СВОЮ войну, Изидора, и пока она доставляет мне истинное удовольствие! Мир всегда держался на лжи, видите ли... Главное, чтобы эта ложь была достаточно интересной, чтобы смогла за собой вести «недалёкие» умы... И поверьте мне, Изидора, если при этом Вы начнёте доказывать толпе настоящую Истину, опровергающую их «веру» неизвестно во что, Вас же и разорвёт на части, эта же самая толпа...
– Неужели же столь умного человека, как Ваше святейшество, может устраивать такое самопредательство?.. Вы ведь сжигаете невинных, прикрываясь именем этого же оболганного, и такого же невинного Бога? Как же Вы можете так бессовестно лгать, Ваше святейшество?!..
Хлораты - соли одной из кислородных кислот хлора, хлорноватой кислоты - НСЮ3. Хлорнрватая кислота и ее соли при нагревании легко разлагаются с выделением кислорода, переходя в соли хлорной кислоты - перхлораты. Все хлораты в большей или меньшей степени растворимы в воде. Растворимость хлората натрия в воде 50,2% при 20° и 69,7% при 100°. В водных растворах хлораты чрезвычайно устойчивы даже в присутствии многих окисляющихся веществ.[ ...]
Хлорат натрия может изменять органолептические качества воды, придавая ей горьковато-соленый привкус. Для установления пороговых концентраций исследуемой соли в воде по привкусу было осуществлено по общепринятой методике несколько серий опытов с водными растворами хлората натрия температуры 20 и 60°. Результаты опытов представлены в табл. 1.[ ...]
Хлорат натрия - это белый или желтоватый кристаллический порошок, который хо-. рошо поглощает воду и распадается при нагревании до 300°С.[ ...]
Хлорат натрия - малотоксичен для теплокровных, ЛД50 для крыс 1,2 г на 1 кг, однако за границей отмечались случаи смертельного отравления людей при применении хлората натрия для борьбы с сорняками. Действует на кровь, вызывает распад красных кровяных телец и переводит гемоглобин в метгемоглобин. Клиника отравления: желтуха, рвота желчью, желудочно-кишечные расстройства, кожные высыпи, лихорадка.[ ...]
Хлорат натрия - кристаллическое вещество белого цвета, Ты 248° С, плотность 7,49 г/см3, разложение начинается при 265° С, хорошо растворим в воде, аммиаке, спирте, глицерине, ацетоне, плохо - в гексане и толуоле.[ ...]
ПДК хлората натрия в воздухе рабочей зоны 5 мг/м3.[ ...]
Наши исследования хлората натрия включали острые и подострые токсикологические эксперименты, а также хронический санитарно-токсикологический эксперимент.[ ...]
Для изучения влияния хлората натрия на -ход минерализации органического загрязнения было поставлено несколько серий опытов по определению динамики БПК под влиянием концентрации хлората натрия 20 и 100 мг/л. Опыты проводились как с 5-сугочной, такчи 20-с уточной инкубацией. Результаты опытов представлены в табл. 2.[ ...]
У животных, получавших хлорат натрия в дозе 500 мг/кг, со стороны морфологического состава крови (количество эритроцитов, лейкоцитов, ретикулоцитов) изменений, которые можно было бы связать с воздействием хлората натрия, обнаружено не было, не было также отмечено изменений в содержании гемоглобина, в соотношении белковых фракций сыворотки крови. Прирост веса животных был одинаковым с приростом веса контрольной группы.[ ...]
Имеется также комбинированный препарат, содержащий хлорат натрия, буру и ТХА.[ ...]
Острые опыты по изучению влияния хлората натрия на организм теплокровных животных при однократном пероральном введении проводились на белых, мышах, белых крысах и морских свинках. В опытах использовано 50 мышей, 24 крысы и 30 морских свинок. Вещество вводилось животным в водном растворе, натощак. Клиническая картина отравления характеризовалась резкой одышкой, цианозом кончика носа и лапок, тоническими судорогами в период агонии. Указанные явления особенно резко были выражены у белых мышей, слабее - у крыс и очень мало - у морских свинок. Животные, получавшие меньшие дозы, погибали при тех же явлениях, но в более поздние сроки. Данные острых опытов были подвергнуты статистической обработке по методу Миллера и Тейнтераг. Наиболее низкая величина ■ среднесмертельной дозы наблюдалась у белых мышей (3600±705 мг/кг). У белых крыс и морских свинок она была примерно на одном уровне (сответственно 6500± ±417 мг/кг и 6100±383 мг/кг).[ ...]
Продукт должен состоять главным образом из хлората натрия и представлять собой белые или слегка окрашенные кристаллы, свободные от посторонних примесей или введенных модифицирующих агентов.[ ...]
Результаты острых опытов позволяют отнести хлорат натрия к умеренно токсичным веществам и подтверждают литературные данные о том, что отравление хлоратами вызывает метгемоглобинемию. При этом оказалось, что наиболее высокого уровня метгемоглобинемия достигает через 4-6 часов после отравления.[ ...]
В США распространены дефолианты, содержащие хлорат натрия . Для снижения огнеопасности хлората натрия в препараты добавляют полибораты или метабораты натрия . Наиболее широко применяется хлорат-пентаборат натрия, содержащий 40% хлората натрия и 60% пентабората натрия .[ ...]
Определение основано на реакции взаимодействия хлората натрия с бензидином хлоридом в сернокислой среде и последующем фотометрическом измерении оптической плотности окрашенного в желтый цвет продукта реакции при 430 нм.[ ...]
Гидразин получается при взаимодействии аммиака с хлоратом натрия.[ ...]
В США наибольшее распространение получили соединения хлората натрия с боратами в соотношениях 1: 4.[ ...]
Метод избирателен. Сопутствующие при получении хлорита натрия вещества (хлорат натрия и др.) не мешают определению.[ ...]
Отсутствие гибели животных в течение опыта позволяет отнести хлорат натрия к некумулятивным веществам.[ ...]
Суммируя результаты подострого опыта, можно сделать вывод, что хлорат натрия при систематическом введении способен вызвать повышение уровня метгемо- глобинемии, однако это повышение незначительно, хотя и имеются индивидуальные колебания. Повышение уровня метгемоглобинемии под воздействием высоких доз (на уровне ’/з ОЬбо) не сопровождается реакцией красного кровяного ростка или гемолизом. Не отмечено влияния хлората и на общее состояние организма, на его рост.[ ...]
Способность к передвижению по тканям растения была установлена у хлората натрия и сульфамата аммония, хотя эти препараты токсичны и при внесении их в почву.[ ...]
Исследование условнорефлекторной деятельности крыс под влиянием хлората натрия проводилось по методике выработки временных связей на фоне действия хлората в камере Котляревского с интегратором Лосева. Для подбора групп, равноценных по особенностям их нервной деятельности, перед затравкой у всех крыс был выработан условный рефлекс на положительный звуковой сигнал (звонок). При этом учитывались скорость появления и упрочения условной реакции, величина латентного периода, величина условной и безусловной реакции и процент выпадения рефлекса.[ ...]
Пример 3. Изучали окислительную делигнификацию осиновой древесины хлоратом натрия в лабораторных условиях . Древесину в виде стружки подвергали последова,-тельно окислительной обработке раствором хлората натрия в присутствии соляной кислоты и щелочной экстракции раствором едкого натра. Независимые переменные: Х1 - концентрация хлората натрия в растворе, г/л (Х!° = 50; = 6); Х2 - концентрация соляной кислоты в растворе, г/л (Х2° = 85; Аг = = 15); Хз - температура окислительной обработки, °С (Хз°=70, Аз = 5); Х4 - продолжительность окислительной обработки, мин (Х4°= 180; А4 = 30); Х5 - расход №ОН на экстракцию в процентах к исходной древесине (Х5° = 2,5; А5 = = 0,5); Ха- температура экстракции, °С (Х6° = 92; Я6=8; Х7 - продолжительность экстракции, мин (Х7° = 30; = 10). В качестве выходного параметра в примере рассмотрен выход твердого остатка в процентах от исходной древесины. Переменные Х-, варьировали в соответствии с планом ДФЭ ти-иа 27 3 (/а реплика ПФЭ) с генерирующими соотношениями: х5=х,хзх4;.х6 = х1х2хз; х7 = х.1х2х3х4.[ ...]
Экспериментальное обоснование предельно допустимой концентрации хлората натрия в воде водоёмов. В. Т. Мйзаев Экспериментально-токсикологические материалы к изучению комплексного действия химических агентов, загрязняющих одновременно воду и воздух. С. М. Павленко Сравнительная оценка бромсульфалеиновой пробы и других функциональных тестов на печень в условиях под-острой экспериментальной гепатопатии. В. Е. Миклашевский, В. Н. Тугаринова, И. А. Акундинова, А. Н. Новикова, Г. А. Савоничева, Г. Г. Скобцова.[ ...]
Подводя итоги санитарно-токсикологическим исследованиям, можно сказать, что хлорат натрия - вещество, характеризующееся сравнительно малой токсичностью и не обладающее кумулятивными свойствами. Систематическое введение его в высоких дозах (до 7з ОЬ50) не вызывает гибели животных, а проявляется лишь некоторым повышением количества метге-моглобина. При этом через сутки после очередного введения вещества количество метгемоглобина приходит к норме. Последний факт свидетельствует о том, что в данном случае организм справляется с обезвреживанием вещества физиологическим механизмом деметгемо-глобинизации (К. С. Косяков, 1939).[ ...]
Разница в полученных величинах практического значения не имеет, и концентрация хлората Натрия 20 мг/л может быть признана пороговой по влиянию на органолептические свойства воды.[ ...]
Формы применения. Бура используется как в чистом виде, так и в смесях, особенно с хлоратом натрия, уменьшая опасность воспламенения последнего (например, 9 частей буры плюс 1 часть хлората для стерилизации почвы) (Grigsby В. H. et al, Mich.[ ...]
Полученные данные говорят о том, что привкус интенсивностью 1 балл сообщается воде хлоратом натрия в концентрации 21,9 мг/л при температуре 20° и в концентрации 19 мг/л при температуре 60°.[ ...]
Как общеистребительный гербицид можно применять соли хлорноватой кислоты, в частности хлорат натрия. Он применяется в дозах 300-500 кг на 1 га при расходе воды 1500-2000 л на 1 га. Однако применение этого гербицида ограничено из-за ядовитости для человека и животных, а также из-за взрывоопасности и способности вызывать коррозию металлов. Сам хлорат натрия безопасен для растений, но в растительных тканях он превращается в токсические соединения - хлориты и гипохлориты. Чтобы избежать угрозы взрыва, применяют хлорат кальция и хлорат магния - не взрывчатые вещества.[ ...]
Некоторый интерес представляет образование двуокиси хлора при восстановлении соляной кислотой хлората натрия (№С103), получаемого электролизом поваренной соли при температуре 60°С.[ ...]
Для опыта было взято 20 белых крыс (10 подопытных, 10 контрольных). Затравка производилась из расчета 7з БЬбо (2200 мг/кг) хлората натрия ежедневно в течение 30 дней. Впоследствии содержание метгемоглобина определялось через 4,6 часов и 1 сутки после первой затравки, далее на 10-й, 20-й и 30-й дни опыта. Определение метгемоглобина через сутки после начала опыта проводилось перед введением очередной дозы хлората натрия, последующие определения - через 4-5 часов после очередного введения соли.[ ...]
При проведении подострого токсикологического эксперимента нами ставилась задача, во-первых, изучить способность хлората натрия к кумуляции в организме, во-вторых, выяснить особенности влияния этого вещества при систематическом введении в организм по сравнению с острым отравлением и на основе этого выбрать тесты, которые было бы целесообразно испытать в условиях хронического санитарно-токсикологического эксперимента.[ ...]
Вначале для химической борьбы с сорняками использовали неорганические вещества: сульфат меди, сульфат железа, арсенит натрия, хлорат натрия, серную кислоту и др.[ ...]
На рис.5 приведена технологическая схема получения СЮ2 по способу Мэтисона. Концентрированная серная кислота и раствор хлората натрия подаются в первичный реактор. Смесь 80г с воздухом закачивается в нижнюю часть реактора. Содержимое реактора охлаждается до температуры 40 °С с помощью водяной рубашки. Диоксид хлора отдувается из раствора воздухом и направляется в абсорбер, где поглощается охлажденной водой. Получающийся раствор диоксида хлора собирается в нижней части абсорбера. Жидкость из первичного реактора перетекает во вторичный реактор, где непрореагировавший хлорат взаимодействует с 80г. Отработанная жидкость из вторичного реактора продувается чистым воздухом для отделения оставшегося растворенного СЮ2 и откачивается в емкость для кислого реакторного остатка.[ ...]
Формы применения. Для уничтожения сорняков некоторые спецификации требуют содержания 98% ЫаС103, но в продаже имеются составы, в которых хлорат натрия с целью уменьшения огнеопасности, смешан с другими солями, например хлоридом натрия.[ ...]
В этом способе исключается образование хлора в качестве побочного продукта и существенно уменьшается количество образующего сульфата натрия по сравнению с другими способами, основанными на использовании хлората натрия.[ ...]
Проведенные в Приморском крае, Западном Урале и других районах страны испытания десикантов в посевах пшеницы показали, что наиболее эффективны хлораты магния и кальция . Из большого числа испытанных в Японии десикантов наиболее приемлемым оказался хлорат натрия . Во многих странах испытывается для этой цели реглон, который является быстродействующим эффективным препаратом, однако в ряде случаев в зерне обнаруживались небольшие остатки реглона (0,05-0,07 мг/кг). В муке и отрубях препарат не обнаруживался.[ ...]
Патоморфологически были исследованы печень, почка и селезенка подопытных животных. При этом лишь у некоторых животных, подвергавшихся затравке хлоратом натрия в дозе 500 мг/кг, в селезенке обнаружены скопления макрофагов, заполненных гранулами пигмента, дающего положительную реакцию на железо при окраске по Пирлсу (гемосидерин). У животных, получавших хлорат натрия в дозах 1 и 10 мг/кг, а также у контрольных животных макрофаги, содержащие гемосидерин, встречаются единицами не во всех полях зрения. В остальных органах каких-либо морфологических изменений, которые можно было бы отнести за счет влияния хлората натрия, отмечено не было. Приведенные данные позволяют сделать вывод, что хлорат натрия при хроническом воздействии в дозе 500 мг/кг способен вызвать умеренный гемолиз.[ ...]
Получение двуокиси хлора по способу Холста, впервые освоенное в нашей стране на Братском ЛПК, происходит в одном реакторе, в который периодически подаются раствор серной кислоты и хлорат натрия из разбавителя. Использование хлората не превышает 88- 89%.[ ...]
Электрохимическое получение белил легче осуществить, применяя ванны с диафрагмами. В таких ваннах в анодном пространстве получается раствор соли свинца, а в катодном - раствор едкого натра. В особом аппарате анолит с католитом смешивают при пропускании углекислоты. При этом осаждаются свинцовые белила и регенерируется хлорат натрия.[ ...]
Склады подразделяют на категории в соответствии с пожарной опасностью находящихся в них материалов. Так, к категории А относятся: склады ЛВЖ, скипидара, одоранта сульфана, растворителей для лаков, спиртовых лаков и нитролаков. Склады жидкого хлората натрия и кислорода относятся к категории Б. Склады щепы, тростника, соломы, макулатуры, тряпья и других горючих материалов относятся к категории В, а склады негорючих материалов - к категории Д.
Загрузка...
